如圖所示裝置，室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ②④
  4. D.
    ①③
B
試題分析：阿伏伽德羅定律的推論，恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比�？梢约僭O空氣的物質的量為1 mol，H2、O2反應后剩余的氣體也是1 mol。若剩余氣體的是1 mol H2，則H2、O2的體積比為2:3恰好反應，即H2是4/3 mol，O2是6/3 mol，則原來H2、O2的體積比是7:2；若剩余氣體的是1 mol O2，則原來H2、O2的體積比是4:5.
考點：阿伏伽德羅定律的應用。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗．
（1）鉀與水反應
實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結論是
鉀與水反應放熱
鉀與水反應放熱
（任寫一個），該反應的離子方程式是
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
．
（2）鉀與氯氣反應
該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是
B
B
（填序號）．
方案序號 所用試劑 凈化劑 干燥劑
A MnO2、稀鹽酸 飽和食鹽水 濃硫酸
B Ca（ClO）2、濃鹽酸 飽和食鹽水 無水硫酸銅
C 氯酸鉀、濃鹽酸 飽和碳酸鈉溶液 濃硫酸
D KMnO4、濃鹽酸 水 堿石灰
你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是
D
D
（填序號）．
A．長頸漏斗    B．圓底燒瓶
C．酒精燈      D．洗氣瓶
（3）鉀與氧氣反應的實驗
經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應；
②將生成物研成細粉備用；
③常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物成分及含量．
據(jù)此回答下列問題：
①使細粉末與水反應的操作是
將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸
將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸
．
②測量氣體體積時應注意的事項是
將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內外液面相平，使量筒內的氣體壓強與大氣壓相等，平視讀數(shù)
將氣體冷卻到室溫，移動量筒使量筒內外液面相平，使量筒內的氣體壓強與大氣壓相等，平視讀數(shù)
．
③若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K2O2、KO2，取燃燒產(chǎn)物3.94g進行上述實驗，測得氣體的體積為868.0mL，則KO2的質量分數(shù)約為
72.08%
72.08%
．
（已知：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
Cu傳熱快，熱量損失大
Cu傳熱快，熱量損失大
．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：
提高裝置的保溫效果
提高裝置的保溫效果
．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
偏 大
偏 大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省景德鎮(zhèn)市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示裝置，室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2．O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2．O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2．O2的體積比最接近于    （     ）

①2：7  ②5：4  ③4：5  ④7：2

A．①②          B．②④         C．③④         D．①③

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（一）化學試卷（B卷）（解析版） 題型：實驗題

[2012·云南省質檢]（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質鐵的質量分數(shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。

請回答下列問題：

（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是                。

（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：              。

（3）實驗結束后，錐形瓶內溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據(jù)選項進行填空(表格不一定填完)：

A．鹽酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO4溶液      D．H2O2溶液

序號

溶液中可能存在

的金屬離子

選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該

假設(填字母)

①

 

 

②

 

 

③

 

 

（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②       ；    ③視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積      (填“偏大”、“偏小”或“無影響’”)。

（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。下列有關單質鐵質量分數(shù)的計算過程是否正確？     （填“是”或“否”）， 理由是                   。

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56g               VmL

Wg×(Fe)         (b-a)×10-3L

               ……

 

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