元素X和Y在元素周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X與Y原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，則下列敘述不正確的是

A．X和Y的單質(zhì)間形成的化合物的化學(xué)式可能是Y2X或Y2X2

B．元素X形成的化合物的種類(lèi)比元素Y形成的化合物種類(lèi)多

C．Y的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出并有藍(lán)色沉淀生成

D．X和Y在自然界中只能以化合態(tài)存在

D

【解析】

試題分析：元素X和Y在元素周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X與Y原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，則如果假設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x，則Y的質(zhì)子數(shù)是x+3，因此x+x+3＝19，解得x＝8，所以X是氧元素，Y是鈉元素。A．X和Y的單質(zhì)間形成的化合物的化學(xué)式可能是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，A正確； B．氧元素形成的化合物的種類(lèi)比元素鈉形成的化合物種類(lèi)多，B正確；C．鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此鈉的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)有氣體放出并有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，C正確； D．鈉在自然界中只能以化合態(tài)存在，而氧元素可以是以游離態(tài)的形式存在，D不正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組離子在溶液中為無(wú)色，且能大量共存的是

A．Cu2+、SO42－、Na+、Cl－ B．Na+、CO32－、H+、K+

C．Mg2+、H+、SO42－、NO3－ D．Ag+、NO3－、K+、Cl－

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下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

D．常溫下，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合：c (CH3COO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

X、Y都是芳香族化合物,均為常見(jiàn)食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。

1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11:1

（1）X、Y分子量之差為_(kāi)____________。

（2）1個(gè)Y分子中應(yīng)該有________個(gè)氧原子。

（3）X的分子式是 。

（4）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：

① 寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

② B→C的反應(yīng)類(lèi)型是 ，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

③ 寫(xiě)出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

ⅰ.分子內(nèi)除了苯環(huán)無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基。

ⅱ.一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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某有機(jī)高分子由、－CH2-CH2－兩種結(jié)構(gòu)單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質(zhì)的量之比是

A.2︰1 B.8︰7 C.2︰3 D.1︰1

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（14分）下圖所示為某一藥物F的合成路線：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱分別是 、 。

（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是 。

（3）寫(xiě)出步驟Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①不含甲基；

②是的衍生物，且環(huán)上只有一個(gè)取代基；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（不考慮的變化）。

（5）請(qǐng)參照上面合成路線，以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成。

提示：①；

②合成路線流程圖示例：。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rW>rZ> rY

B．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

C．X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點(diǎn)可能比金剛石高

D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A．在Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．在pH＝8的NaB溶液中 ：c(Na+)－c(B―)＝0.99×10―6 molL―1

C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序①＝②＞③

D．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料電池的工作原理如下圖一所示．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________。

②電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周?chē)芤旱膒H________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連。

①X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／LKCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式：______________。

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0．2mol／LAgNO3溶液，寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式：____________。

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗二甲醚的質(zhì)量為_(kāi)_______。（保留兩位有效數(shù)字）

②若圖三的B點(diǎn)pH＝7，則滴定終點(diǎn)在_________區(qū)間（填“AB”、“BC”，或“CD”）。

③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________________。

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