【題目】某鹽酸試劑瓶上的標簽如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值（ ）

鹽酸

分析純（AR）

體積：500ml

化學式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

質(zhì)量分數(shù)：36.5%

密度：1.19g.ml-1

A.該濃度的鹽酸可用廣口瓶盛裝

B.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.19g.ml-1

C.用該鹽酸配制250ml2.0mol/L的稀鹽酸時需選用100ml的量筒

D.該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為5.95NA

【答案】D

【解析】

A. 該濃度的鹽酸可用細口瓶盛裝，選項A錯誤；

B. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L，選項B錯誤；

C. 用該鹽酸配制250ml2.0mol/L的稀鹽酸時需該濃鹽酸的體積為42.0mL，需選用50mL的量筒，選項C錯誤；

D. 該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為×NA=5.95NA，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，試判斷并求解。

（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液的___為___。

Ⅱ.常溫下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1；蒸發(fā)濃縮使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

Ⅳ.現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。

該混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范圍）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實驗室中可用如圖裝置制備。.

(1)裝置②中酸X可以為_____________。

A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。

(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由裝置④反應(yīng)后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：

ⅰ.減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品

(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應(yīng)方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑

B. SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。

（1）反應(yīng)室3中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_____。

（2）反應(yīng)室2中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。

（3）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。對此反應(yīng)進行如下研究：T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)進行反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：

反應(yīng)時間/min

n(CH4)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

①反應(yīng)從開始到t1分鐘時的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反應(yīng)一段時間后，測得容器中H2的物質(zhì)的量為0.60 mol，則此時v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③若上述反應(yīng)改變某一條件，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化見圖中曲線B（A為原反應(yīng)的曲線），則改變的條件可能是_________。

（4）以反應(yīng)室1出來的CO和H2為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)構(gòu)成的一種碳酸鹽燃料電池如右上圖所示。

①該電池的正極反應(yīng)式為_____。

②若電路中流過4 mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是(　　)

A. 分子式為C25H20

B. 所有碳原子不可能都在同一平面上

C. 完全燃燒生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為5∶2

D. 此物質(zhì)不屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A. 雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：

B. 新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D. 標準狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為____________________；

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO(填“<”或“>”)；

(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為________、________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學式為________。

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