【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖像可知,0.1mol/LMOH溶液的pH=13,說明MOH完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),而ROH溶液的pH<13,說明ROH為弱電解質(zhì),所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,故A正確;
B.ROH為弱堿,溶液越稀越易電離,所以ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn),故B正確;
C.兩溶液無限稀釋下去,最終的pH均為7,所以它們的氫氧根離子濃度相等,故C正確;
D.當(dāng)lgV/V0=2時(shí),MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在電離平衡,升高溫度,對c(M+)無影響;而ROH溶液中存在電離平衡,升高溫度,電離正向移動(dòng),則c(R+)濃度增大。綜上所述,升高溫度時(shí),c(M+)/c(R+)比值減小,故D錯(cuò)誤。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飽和烴A和不飽和烴B在常溫下均為氣體,其中A含的碳原子數(shù)多于B。將A、B按一定比例混合,1L混合氣體完全燃燒后在同溫同壓下得到3.6LCO2。
(1)試推斷該混合氣體的可能組成及A、B混合時(shí)的體積比,將結(jié)果填入表中。_______________________
(2)1mol該混合氣體恰好能使含0.2mol溴的四氯化碳溶液完全褪色,則A和B的化學(xué)式分別為________和_________。
(3)1mol該混合氣體在氧氣中完全燃燒,得到68.4g水,則A和B的化學(xué)式分別為_________和__________。
(4)120℃時(shí),1LA和1LB與足量O2混合后點(diǎn)燃,在同溫同壓下體積增大2L,則A和B的化學(xué)式分別為_________和_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:(夾持裝置未畫出)
①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_____。
②稱取樣品,將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是____。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。
關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)方案,請回答下列問題。
(2)若反應(yīng)后不鼓入空氣,會導(dǎo)致測量的NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)E處干燥管中盛放的藥品是____,其作用是____,如果沒有該裝置,會導(dǎo)致測量的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 2 L 0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 密閉容器中,催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值( )
鹽酸
分析純(AR)
體積:500ml
化學(xué)式:HCl
相對分子質(zhì)量:36.5
質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
密度:1.19g.ml-1
A.該濃度的鹽酸可用廣口瓶盛裝
B.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.19g.ml-1
C.用該鹽酸配制250ml2.0mol/L的稀鹽酸時(shí)需選用100ml的量筒
D.該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為5.95NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr=392]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測定其純度。
回答下列問題:
Ⅰ制取莫爾鹽
(1)連接裝置,檢査裝置氣密性。將0.1mol(NH4)2SO4,晶體置于玻璃儀器中______(填儀器名稱),將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。
(2)①打開分液漏斗瓶塞,關(guān)閉活塞K3,打開K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為____
②待大部分鐵粉溶解后,打開K3、關(guān)閉K2,此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為_______,原因是_______
③關(guān)閉活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分,液面產(chǎn)生晶膜時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量,保持溶液的pH在1~2之間,其目的為____
④裝置C的作用為 ____,裝置C存在的缺點(diǎn)是____
Ⅱ.測定莫爾鹽樣品的純度
(3)稱取所得莫爾鹽樣品10.0g,用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為____,該樣品的純度為____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:漂白粉的有效成分_______;小蘇打________。
(2)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:N________;S2-________。
(3)寫出下列物質(zhì)的電離方程式或者化學(xué)方程式:
NH3·H2O的電離方程式________;
鎂條在二氧化碳中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)寫出分離或提純下列各組混合物時(shí)所需方法的名稱:
①分離四氯化碳和水________;
②提取溴水中的溴單質(zhì)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。
(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為____;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為_____。
(3)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“=”或“<”)的第一電離能;元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“=”或“<”)的電負(fù)性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________________。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
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