某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下:

mCeO2m-x)CeO2·xCe+xO2

m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程中CeO2沒有消耗

B.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.右圖中△H1=△H2+△H3

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH—2e=CO+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如下圖所示,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A    、D    、F    

(2)A、B、C、D四種物質(zhì)分別長(zhǎng)期暴露在空氣中,其最終產(chǎn)物為      ,其中變質(zhì)過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的兩種物質(zhì)是(填寫物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式)                       。

(3)將C加入CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _               .

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_               .。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_               .

② 當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .

(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:            .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)  ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是(  )。

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)  △H2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H3

4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)   △H4

3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)   △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A.△H1>0,△H3<0

B.△H2>0,△H4>0

C.△H1=△H2+△H3

D.△H3=△H4+△H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1

      P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH= bkJ·mol-1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1

下列敘述正確的是(  )

A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C.Cl-Cl鍵的鍵能kJ·mol-1

D.P-P鍵的鍵能為kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是                     (  )。

A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)    ΔH=+196.6 kJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g)     ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)    ΔH=+98.3 kJ·mol-1

D.SO2(g)+O2(g) SO3(g)     ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng):

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列說(shuō)法正確的是(  )

 

A.

兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化

 

B.

碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化

 

C.

氧化性:Mn02>SO42>I03>I2

 

D.

反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值。

(1)測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵,再采用鄰啡羅啉作顯色劑,用比色法測(cè)定,若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下:

     4FeCl3+2NH2OH•HCl= 4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe3+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6                         

②羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有N、O        ,三種元素電負(fù)性由大到小的順

序?yàn)?u>                     ;

③Fe2+與鄰啡羅啉(用A表示)形成的配合物[FeA3] 2+中,F(xiàn)e2+的配位數(shù)為 6        ;

④N2O分子的空間構(gòu)型為          (用文字描述)。

(2)分子氫的規(guī);苽涫菤淠軕(yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中,以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí),可 

分解水制取H2同時(shí)獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示,則鈦酸鍶的化學(xué)式為              。

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