【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;H>0;卮鹣铝袉栴}:

(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液

體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。

(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。

(3)在配制FeCl3溶液時,為防止渾濁,應(yīng)加入 。

(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾

后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。

【答案】(1)生成紅褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)濃鹽酸

(4)MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進(jìn)了Fe3+水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。

【解析】

試題(1)MgCl2是電解質(zhì),可使膠體聚沉,所以會產(chǎn)生紅褐色沉淀。

(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。

(3)在FeCl3溶液中加入濃鹽酸使Fe3+水解平衡左移,防止反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1發(fā)生,產(chǎn)生Fe(OH)3

(4)氯化鐵和碳酸鎂的水解互相促進(jìn)。即MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進(jìn)了Fe3+水解,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)取鋁鎂合金,使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的還原產(chǎn)物只有,向反應(yīng)后的混合溶液中滴加溶液,當(dāng)?shù)渭?/span>時,得到沉淀的質(zhì)量恰好為最大值,則下列有關(guān)說法不正確的是

A.沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為B.恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量為

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____________B含有的官能團(tuán)是____________。

(2)①的反應(yīng)類型是___________

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)異戊二烯分子中最多有_______個原子共平面。寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體_________________________________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照異戊二烯的上述合成路線,設(shè)計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為PbPbO2+2H2SO4===2PbSO42H2O。寫出B電極反應(yīng)式___,該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將___(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從AB兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____;該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將_____(增強(qiáng)”“減弱不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2SFe2O3)混合物制取粗銅和Fe2SO43晶體,設(shè)計的操作流程如下:

1)除酒精燈和鐵架臺(或三腳架)外,①中所需的容器為_____;①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______;

2)已知試劑x為過氧化氫,寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式___________

3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑:1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2SO43.;溶液、20KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度為1 g·cm3),所得溶液的密度為ρ g·cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c1 mol·L1B.所得溶液中含有NAHCl分子

C.36.5 g HCl氣體占有體積為22.4 LD.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):w×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A. NaHCO3:NaHCO3 HCO3+ Na+

B. CH3COONH4:CH3COONH4 = NH4++CH3COO

C. NaHSO4:NaHSO4 = Na+ +HSO4

D. Fe(OH)3:Fe(OH)3 Fe(OH)2++2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時,各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 當(dāng)pH=9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系<1

C. pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時,NH4+HCO3-濃度逐漸減小

D. 分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級為10-7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol,下列說法不正確的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

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