【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液

體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。

(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。

(3)在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入 。

(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過(guò)濾

后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。

【答案】（1）生成紅褐色沉淀 （2）Fe2O3 (3)濃鹽酸

（4）MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。

【解析】

試題(1)MgCl2是電解質(zhì)，可使膠體聚沉,所以會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀。

(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。

(3)在FeCl3溶液中加入濃鹽酸使Fe3+水解平衡左移，防止反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1發(fā)生，產(chǎn)生Fe(OH)3。

(4)氯化鐵和碳酸鎂的水解互相促進(jìn)。即MgCO3與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)，促進(jìn)了Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)取鋁鎂合金，使其在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的還原產(chǎn)物只有，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加溶液，當(dāng)?shù)渭?/span>時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量恰好為最大值，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為B.恰好溶解后溶液中的的物質(zhì)的量為

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為D.與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)是____________，B含有的官能團(tuán)是____________。

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)異戊二烯分子中最多有_______個(gè)原子共平面。寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體_________________________________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫(xiě)出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)（或三腳架）外，①中所需的容器為_____；①和⑥中都用到的玻璃儀器為_______；

（2）已知試劑x為過(guò)氧化氫，寫(xiě)出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式___________；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過(guò)量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2（SO4）3.；溶液、20％KSCN溶液、蒸餾水。請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測(cè)是否合理。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】36.5 g HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度為1 g·cm－3)，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1 mol·L－1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C.36.5 g HCl氣體占有體積為22.4 LD.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

A. NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+

B. CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－

C. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－

D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

B. NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：<1

C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3-濃度逐漸減小

D. 分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級(jí)為10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

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