Question

19．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）₂沉淀時(shí)，由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．（填化學(xué)方程式）而很難觀察到沉淀的顏色．為制得Fe（OH）₂白色沉淀，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．實(shí)驗(yàn)時(shí)試管Ⅰ里應(yīng)加入稀H₂SO₄和鐵屑（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H₂的純度，當(dāng)排出的H₂已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾．

Answer 1

分析 Fe（OH）₂易在空氣中被氧化生成Fe（OH）₃，制備Fe（OH）₂，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排除，可用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）₂，以此解答該題．

解答 解：Fe（OH）₂易在空氣中被氧化生成Fe（OH）₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，制備Fe（OH）₂，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排除，可用鐵和稀硫酸在試管Ⅰ反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，利用氫氣排盡空氣，當(dāng)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H₂的純度，當(dāng)排出的H₂已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾，將硫酸亞鐵排入到氫氧化鈉溶液中可生成Fe（OH）₂，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；稀H₂SO₄和鐵屑；檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H₂的純度，當(dāng)排出的H₂已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氧化亞鐵的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸榉乐箽溲趸瘉嗚F被氧化，要將空氣中氧氣排出，使亞鐵離子和氫氧根離子在無(wú)氧條件下反應(yīng)來(lái)制備氫氧化亞鐵，難度中等．