Question

4．將一定質(zhì)量的固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
5min后達(dá)平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 用NH₃表示反應(yīng)①的速率為1 mol/（L•min）
• B． 體系中顏色不再變化時(shí)，可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡
• C． 該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20 mol²/L²
• D． 加壓時(shí)反應(yīng)②的平衡不會移動

Answer 1

分析 反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）•c（HI），NH₄I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH₄I分解生成的NH₃，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H₂）的2倍，求出為NH₄I分解生成的NH₃，
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出用氨氣表示的反應(yīng)速率；
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；
C．代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH₃）•c（HI）計(jì)算；
D．加壓時(shí)，由于反應(yīng)①中平衡向著逆向移動，導(dǎo)致體系中HI的濃度減小，則反應(yīng)②的平衡向著逆向移動．

解答 解：平衡時(shí)c（HI）=4mol•L^-1，HI分解生成的H₂的濃度為0.5mol•L^-1，
NH₄I分解生成的HI的濃度為：4mol•L^-1+2×0.5mol•L^-1=5mol•L^-1，所以NH₄I分解生成的NH₃的濃度為5mol•L^-1，
A.5min后達(dá)平衡時(shí)，用氨氣表示的反應(yīng)速率為：v=$\frac{5mol/L}{5min}$=1mol/（L•min），故A正確；
B．體系中只有碘單質(zhì)有色，則體系中顏色不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡，故B正確；
C．所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH₃）•c（HI）=5mol•L^-1×4mol•L^-1=20mol²•L^-2，故C正確；
D．加壓后，反應(yīng)①向著逆向移動，則體系中HI的濃度減小，反應(yīng)②向著逆向移動，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響及計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出平衡時(shí)氨氣的濃度為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，明確化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法．