12．一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A+B?2C，達(dá)到化學(xué)平衡時，B的物質(zhì)的量可能是（　　）
A．1.5molB．1molC．0molD．0.5mol

分析 將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B?2C，假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動且A完全轉(zhuǎn)化為生成物，此時A和B的物質(zhì)的量最少、C的物質(zhì)的量最多，如果平衡向逆反應(yīng)方向移動且C完全轉(zhuǎn)化為A和B，此時A和B的物質(zhì)的量最多、C的物質(zhì)的量最少，據(jù)此分析解答．

解答 解：將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B?2C，假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動且A完全轉(zhuǎn)化為生成物，此時A和B的物質(zhì)的量最少、C的物質(zhì)的量最多，則n（A）=0、n（B）=1mol-0.5mol=0.5mol、n（C）=1mol+1mol=2mol；
如果平衡向逆反應(yīng)方向移動且C完全轉(zhuǎn)化為A和B，此時A和B的物質(zhì)的量最多、C的物質(zhì)的量最少，n（C）=0、n（B）=0.5mol+1mol=1.5mol、n（A）=1mol+1mol=2mol，所以最終平衡狀態(tài)時n（A）在0-2mol之間、n（B）在0.5mol-1.5mol之間、n（C）在0-2mol之間，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡建立過程，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，采用極限法分析解答，注意可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$ CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$  CH3-CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是（　　）
A．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第IB族的原子
B．價電子排布為4s1的原子和原子序數(shù)為19的原子
C．2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子
D．3p能級有兩個空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為3的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物（CM3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的名稱是：2-甲基-3-乙基己烷
B．與互為同系物
C．一定質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇在相同條件下充分燃燒耗氧量相同，則三者的質(zhì)量大小關(guān)系為：乙醇＞乙烯＞甲烷
D．分子中所有原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．A是原子的主族序數(shù)比B原子的主族序數(shù)大
B．A原子的周期序數(shù)B原子的周期序數(shù)大
C．1mol A與酸反應(yīng)置換出的H2比1mol B與酸反應(yīng)置換出的H2多
D．把AB用導(dǎo)線連接后放入盛有稀硫酸的燒杯中，B上產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知苯和Cl2可發(fā)生取代反應(yīng)，C6H6+Cl2→C6H5Cl+HCl↑，苯也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)C6H6+3Cl2$→_{Fe}^{55℃}$C6H6Cl6．
用簡單的無機(jī)物檢驗C6H6+Cl2$→_{Fe}^{55℃}$C6H5Cl+HCl↑發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．說明檢驗的原理與主要步驟，并指出有可能干擾檢驗的因素有哪些？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的負(fù)極材料為鋅
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
D．當(dāng)有0.1 mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Y
D．氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將一定質(zhì)量的固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
5min后達(dá)平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則下列說法不正確的是（　　）
A．用NH3表示反應(yīng)①的速率為1 mol/（L•min）
B．體系中顏色不再變化時，可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡
C．該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20 mol2/L2
D．加壓時反應(yīng)②的平衡不會移動

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