15．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸
C．醋酸和氫氧化鈉溶液D．鹽酸和一水合氨

分析 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示，以此來解答．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液和硫酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，故A正確；
B．氫氧化鐵為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A..

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．觀察如圖，計(jì)算1molH2與1molCl2反應(yīng)釋放的能量為183kJ．若氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)過程中產(chǎn)生蒼白色的火焰，該反應(yīng)中形成2mol HCl時(shí)釋放的能量與上述計(jì)算的數(shù)值相比小（填“大”或“小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、CI-、CO32-B．K+、Na+、OH-、CI-
C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Cu2+、Ba2+、CI-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向溶液X中加入適量的酸性AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀．過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液變紅．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．淺黃色沉淀可能是S
B．溶液X中一定含有Fe3+
C．溶液X的溶質(zhì)可能是FeBr2
D．如果淺黃色沉淀是AgI，則溶液X的溶質(zhì)可能是FeI2或FeI3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、L是油脂的組成元素，Z是空氣中含量最多的氣體的組成元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
X的元素符號(hào)為H，Y的元素符號(hào)為C，Z的元素符號(hào)為N；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；L元素的最低負(fù)價(jià)為-2，Z的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是NH3、HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
C．實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞
D．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，因此晶體硅屬于金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．氯水使有色布條褪色B．漂白粉使某些染料褪色
C．SO2使品紅溶液褪色D．活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
 （2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先加乙醇、后加濃硫酸，最后加乙酸；
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑 
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；飽和碳酸鈉溶液的作用有①吸收揮發(fā)出的乙醇、中和揮發(fā)出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時(shí)D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（L•min）．
（3）x=3．
（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為12：13（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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