20．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
C．實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞
D．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，因此晶體硅屬于金屬材料

分析 A．SiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
C．二氧化硅是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成粘合劑硅酸鈉；
D．硅是非金屬元素．

解答 解：A．酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故A錯(cuò)誤；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成粘合劑硅酸鈉，所以保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞，故C正確；
D．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以導(dǎo)電，但屬于非金屬材料，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)，熟悉二氧化硅結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．人類在創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財(cái)富的同時(shí)，對(duì)自然環(huán)境也產(chǎn)生了極大地破壞；
排放氟氯代烷等氣體會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含磷（填“磷”或“鈉”）的化合物會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；有些家居裝修用到的天然石材中含有放射性元素氡（寫元素名稱），會(huì)對(duì)居室內(nèi)造成放射性污染等等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)來說，催化劑的作用是（　　）
A．提高原料的利用率B．縮短反應(yīng)時(shí)間，提高生產(chǎn)效率
C．提高平衡體系中生成物的含量D．提高產(chǎn)物的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁．有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，分別是H、O、F（元素符號(hào)）
（3）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙、丁都是無(wú)色有刺激性氣味的物質(zhì)．據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題：
A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．寫出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸
C．醋酸和氫氧化鈉溶液D．鹽酸和一水合氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則R的最高正價(jià)含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．鹵素單質(zhì)都是重要的化工原料．其課外小組在實(shí)驗(yàn)室完成了下列有關(guān)鹵素單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）設(shè)計(jì)以下裝置（夾持裝置已略去），進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，模擬海水提溴的部分過程．

①a是一種黃綠色氣體．A裝置中通入a氣體的目的是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（用離子方程式表示）．
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣．通入熱空氣的目的是將溴單質(zhì)吹出．
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．則氣體b的化學(xué)式是SO2．檢驗(yàn)B裝置的溶液中含有SO42-的方法是加入HCl溶液無(wú)沉淀生成，在滴入BaCl2溶液出現(xiàn)沉淀．
④C裝置的作用是吸收尾氣中Cl2、Br2、SO2，防止污染環(huán)境．
⑤該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入a氣體，充分反應(yīng)得到混合液．一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)；另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，該過程中應(yīng)用的方法包括萃取和分液．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：比較C12、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樗{(lán)色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧化性：Cl2＞Br2氧化性：Br2＞I2
①你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填“”或“不能”不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理由是I實(shí)驗(yàn)后的溶液中可能存在過量的Cl2，干擾Br2和I2的氧化性比較．
②Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Cl、Br、I均為鹵族元素，原子半徑依次增大，原子核對(duì)電子的吸引能力依次減弱，得電子能力下降，因而氧化性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）混合物的分離和提純常用到下圖所示裝置，請(qǐng)回答：

用自來水制取蒸餾水，應(yīng)選擇裝置A（填序號(hào)）；從碘水中分離出I2，使用的主要儀器名稱是分液漏斗．
（2）某同學(xué)用含有少量細(xì)沙石的粗鹽提純后，配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液．
①取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量蒸餾水溶解．將所得的懸濁液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作，得到純凈的NaCl固體．
②在托盤天平上稱量5.9gNaCl，在燒杯中溶解后將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用膠頭滴管加水滴至刻度線的操作名稱是定容．
③若有1.0mol•L-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液，則需該溶液100mL．
（3）根據(jù)如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

①寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②為保證實(shí)驗(yàn)安全，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精（噴）燈（填A(yù)或B）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為 ；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）B具有的性質(zhì)是②、③（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體 　 ②有毒　   ③不溶于水     �、苊芏缺人�
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色�、奕魏螚l件下不與氫氣反應(yīng)
（3）B在50～60℃時(shí)，能與混酸（濃硫酸和濃硝酸的混合溶液）反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．

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同步練習(xí)冊(cè)答案