14．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B．鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣前者多
C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來(lái)制備H2SiO3
D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

分析 A．鋁活潑性弱于鎂；
B．足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，Al完全反應(yīng)；
C．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理解答；
D．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉．

解答 解：A．鋁活潑性弱于鎂，鋁粉與氧化鎂共熱不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液，Al完全反應(yīng)，等質(zhì)量的Al產(chǎn)生氫氣相同，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，故C正確；
D．因?yàn)镹aOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，所以不能用帶玻璃塞的磨口試劑瓶保存氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉、硅及其化合物的性質(zhì)，明確金屬活潑性、硅及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性試劑的保存方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知元素的電負(fù)性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLi
電負(fù)性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負(fù)性1.313.040.933.442.192.581.90
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸減�。�
②預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的大小關(guān)系：Br＞I，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物．（電負(fù)性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵，試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所  需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：
鋰XY
失去第1個(gè)電子519502580
失去第2個(gè)電子729645701820
失去第3個(gè)電子1179969202750
失去第4個(gè)電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失1個(gè)電子困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多的是Ar（均填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)
B．亮菌甲素不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2 mol NaOH
D．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）該電池的正極為Ag2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（2）電池工作時(shí)，電池內(nèi)部溶液中的OH-移向Zn極（填“Ag2O”或“Zn”），正極區(qū)域溶液的pH增大填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法或表示法不正確的是（　　）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能將直餾汽油、裂化汽油、乙醇、四氯化碳四種液體鑒別出來(lái)的試劑是（　�。�
A．水B．AgNO3溶液C．高錳酸鉀D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2O）為（　　）
A．0.02mol•L-1•s-1B．1.5mol•L-1•min-1
C．0.03mol•L-1•s-1D．1.8mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥縮聚反應(yīng)、⑦還原反應(yīng)，其中在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型有（　　）
A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．煤是我國(guó)當(dāng)今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤的重要方法．該方法的化學(xué)反應(yīng)主要是碳和水蒸氣反應(yīng)生成A、B的混合氣體，然后再利用它們合成多種有機(jī)物．如圖是某些物質(zhì)的合成路線．A與B按不同比例反應(yīng)可生成C、D、E．其中D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．用于催熟果實(shí)；F是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，是家庭裝修常見污染物；C可分別與鈉和銀氨溶液反應(yīng)．

（1）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物J中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為40.68%、5.08%，其余為氧元素．J對(duì)H2的相對(duì)密度是59．寫出J的分子式C4H6O4．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ECH3OH，CHOCH2CHO．
（3）簡(jiǎn)述配制銀氨溶液的操作：在潔凈的試管里加入少量的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型
G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O，取代反應(yīng)．
D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，加成反應(yīng)．
（5）寫出兩種屬于酯類，且與J互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OOC-COOCH3，HCOOCH2OOCHCH3．

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