Question

2．電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂．
（1）該電池的正極為Ag₂O，負極的電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（2）電池工作時，電池內(nèi)部溶液中的OH^-移向Zn極（填“Ag₂O”或“Zn”），正極區(qū)域溶液的pH增大填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 該電池中Zn失電子為負極，負極電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；正極是Ag₂O，正極的電極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根據(jù)電極反應式確定溶液pH變化．

解答 解：（1）該電池中Zn失電子為負極，負極電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；正極是Ag₂O，正極的電極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，
故答案為：Ag₂O；Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；
（2）電池內(nèi)部陰離子向負極移動，即OH^-移向Zn極；已知電池工作時正極的電極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，反應生成氫氧根離子，所以正極區(qū)PH增大；
故答案為：Zn；增大．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)電池反應式中元素化合價變化來確定正負極，再結(jié)合離子濃度的變化來分析解答，難度不大．