如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1 L 1 mol/L的食鹽水，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．電鍵K與N連接，鐵棒被保護而免受腐蝕

B．電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6 L時，理論上生成1 mol NaOH

D．電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅


解析　電鍵K與N連接構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，失電子，逐漸被腐蝕，正極為氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A項、B項錯誤；電鍵K與M連接構(gòu)成電解池，因為溶液中只有1 mol NaCl，所以電解開始階段是電解NaCl溶液，NaCl耗盡后，電解的是水，因此陰極和陽極先分別生成氫氣和氯氣，后又分別生成氫氣和氧氣，分析得知溶液中的鈉元素完全轉(zhuǎn)化為NaOH，故生成的NaOH為1 mol，C項正確；電鍵K與M連接，石墨棒改為銅棒時，陽極Cu失電子，變?yōu)镃u2＋，但Cu2＋與陰極生成的OH－結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀，不能實現(xiàn)鐵棒鍍銅的目的，D項錯誤。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

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下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．25 ℃時， pH＝12的無色溶液：K＋、Br－、SO、SiO

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液：HCO、K＋、Na＋、SO

C．使石蕊溶液顯紅色的溶液：Na＋、NH、Cl－、S2O

D．25 ℃時，由水電離出來的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液：Ba2＋、Cl－、AlO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2(m－x) CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是(　　)

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．上圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是(　　)

A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．電子移動方向由a極到b極

C．可以用水代替SO(CH3)2作溶劑

D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

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含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)與OH－互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是____________；1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

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世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯，二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

 

(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用________(填選項字母)。

A．飽和食鹽水                           B．堿石灰

C．濃硫酸                               D．蒸餾水

(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是(　　)

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室區(qū)要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置

(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)物難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是______________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是___________________________________________________________。

(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

_______________________________________________________。

此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴莀_____________________________________________________________。

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 (1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4—→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則

①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________；

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

　KBrO3＋　________＋　H2SO4—→；

③若轉(zhuǎn)移10 mol e－，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

(1)第①步反應(yīng)中無水HF的作用是________________、________________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

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