Question

 (1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

KBrO₃＋________＋H₂SO₄—→________＋________＋________＋________＋H₂O。

(2)如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則

①Br₂的化學計量數(shù)是________；

②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：

　KBrO₃＋　________＋　H₂SO₄—→；

③若轉移10 mol e^－，則反應后生成I₂的物質(zhì)的量為________。

Answer 1

解析　(1)根據(jù)KBrO₃在反應后Br元素的化合價降低，則其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學方程式為KBrO₃＋KI＋H₂SO₄—→I₂＋Br₂＋K₂SO₄＋KBr＋H₂O。

(2)①如果I₂前是8，KBr前是1，則根據(jù)碘元素化合價變化知共失電子16 mol, KBr的系數(shù)是1，得電子為6 mol，則KBrO₃→Br₂共得電子10 mol，即Br₂的系數(shù)為1；②由①中變化可知，KI的系數(shù)為16，KBrO₃的系數(shù)為3，再根據(jù)K的原子數(shù)守恒推出K₂SO₄的系數(shù)為9，所以H₂SO₄的系數(shù)為9，即3KBrO₃＋16KI＋9H₂SO₄===8I₂＋Br₂＋9K₂SO₄＋KBr＋9H₂O；③若轉移10 mol電子，則

16KI～16e^－～8I₂

       10    y

解得y＝5 mol。

答案　(1)KBrO₃＋KI＋H₂SO₄—→I₂＋Br₂＋K₂SO₄＋KBr＋H₂O

(2)①1

②3　16　KI　9

③5 mol