精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

室溫時,將V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述結論中正確的是

A．若混合溶液的pH=7，則 c1V1 > c2V2

B．若V1=V2 、c1= c2，則混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) [來源:學科網]

C．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，則一定有 c1< c2

C


解析:

假如是強酸與強堿反應，因與的物質的量相同，正好完全反應，生成強酸強堿鹽，所得溶液就為中性。假如是強酸與弱堿溶液反應，強酸完全電離，弱堿只部分電離，且電離產生的與酸中的人物質的量相同，則反應后必然有堿剩余，溶液為堿性；同理，若是弱酸與強堿反應，則酸有余，溶液為本性，所以選C項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實驗裝置如圖1所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，數(shù)據如下表所示：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
 溫度  起始溫度t1/℃  終止溫度
t1/℃		  溫度差
（t2-t1）t1/℃
 實驗次數(shù)  H2SO4 NaOH  平均值 
 1  26.2  26.0  26.1  30.1
4.0
4.0
 
 2  27.0  27.4  27.2  33.3
 3  25.9  25.9  25.9  29.8
 4  26.4  26.2  26.3  30.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
 kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
（填字母）．
①室溫低于10℃時進行實驗，②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實驗時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）將V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是
BC
BC

A  做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B  該實驗表明化學能可轉化為熱能
C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D  該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。
E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
請完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。   
⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應注視___             __ 。
⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　            　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　mol/L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時,將V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述結論中正確的是   ks5u                                                        

A．若混合溶液的pH=7，則 c1V1 > c2V2

B．若V1=V2 、c1= c2，則混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

C．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，則一定有 c1> c2 ks5u

查看答案和解析>>

同步練習冊答案