Question

4．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了6.5克，銅表面析出了氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過(guò)0.2 mol電子；SO₄^2-向負(fù)極（填正極或負(fù)極）移動(dòng)，溶液的pH值增大（填增大或減�。�；正極的電極反應(yīng)是2H⁺+2e^-=H₂↑，用離子方程式表示電極的總反應(yīng)式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，結(jié)合原電池工作原理及電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答 解：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅片的質(zhì)量減少了6.5克，n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，銅表面析出了氫氣為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，導(dǎo)線上通過(guò)0.2mol電子時(shí)，SO₄^2-向負(fù)極移動(dòng)，氫離子濃度減小，則溶液的pH值增大；用離子方程式表示電極的總反應(yīng)式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：2.24；0.2；負(fù)極；增大；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．