18．在20℃時的密閉容器中，加入0.1mol/L的N2O4，經(jīng)過一段時間后，測定反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，數(shù)據(jù)如表．
時間（s）020406080100
c（N2O4）  mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040
c（NO2）  mol/L0.0000.0600.1000.1200.1200.120
請根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2O4?2NO2分析：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是60s、80s、100s．當(dāng)其他條件不變，時間為120秒時，c（NO2）=0.120mol/L．
②反應(yīng)開始至60秒時，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③對此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④若在此反應(yīng)中加入適宜的催化劑，對化學(xué)反應(yīng)速率影響（填“影響”或“不影響”），對化學(xué)平衡不影響（填“影響”或“不影響”）．

分析 ①60s、80s、100s時二氧化氮與四氧化二氮的濃均不變，說明均處于平衡狀態(tài)；當(dāng)其他條件不變，時間為120秒時屬于平衡狀態(tài)；
②根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算υ（N2O4 ）；
③對此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，說明二氧化氮濃度減小，平衡向逆反應(yīng)移動；
④若在此反應(yīng)中加入適宜的催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動．

解答 解：①60s、80s、100s時二氧化氮與四氧化二氮的濃均不變，說明均處于平衡狀態(tài)；當(dāng)其他條件不變，時間為120秒時屬于平衡狀態(tài)，c（NO2）=0.120mol/L，
故答案為：60s、80s、100s；0.120；
②反應(yīng)開始至60秒時，平均速率υ（N2O4 ）=$\frac{（0.1-0.04）mol/L}{60s}$=0.001mol/（L•s），
故答案為：0.001；
③對此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，說明二氧化氮濃度減小，平衡向逆反應(yīng)移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：吸熱；
④若在此反應(yīng)中加入適宜的催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，
故答案為：影響；不影響．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡及其影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．金屬越純越不易被腐蝕
B．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
C．銅一定比鐵難腐蝕
D．金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用下列方法均可制得氯氣：
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3
B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2
C．用鋁粉和MnO2制得錳
D．電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
-CH3+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
-COOK+HCl→-COOH+KCl
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是溶液顏色褪去．
（3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔．該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確，請完成表中內(nèi)容．
序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，
加熱溶解，冷卻結(jié)晶、過濾		得到白色晶體和無色溶液        無
②取少量濾液于試管中，
滴入稀HNO3和AgNO3溶液		生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，測定熔點(diǎn)白色晶體在122.4℃左右完全熔化白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，與一定量KOH溶液恰好完全反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3 mol．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-47kJ/mol．
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd（填序號）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆            
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化    
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、減少、不變）其原因是在SO2和18O2反應(yīng)生成S18O3的同時，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①a+c=2（填a與c的關(guān)系）、②b+$\frac{1}{2}$c=1（填b、c的關(guān)系）時，才能保證達(dá)到平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na2SO3作為吸收液吸收尾氣中的SO2，當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是SO3--2e-+H2O=SO42-+2H+．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：發(fā)生電離：HSO3-?SO32-+H+，氫離子在陰極上得到電子生成H2，c（H+）降低，促使上述電離平衡正向移動，SO32-與進(jìn)入的Na+結(jié)合，吸收液得到再生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol 0～4min時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為101KPa，反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量n （mol）的變化如下表：
時間min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）在3min-4min及7min-9min時間段，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)．
（3）計(jì)算：0～3min時間內(nèi)，用SO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是0.08mol/min，7min時，SO2的轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）第5min時，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強(qiáng)；平衡向正反應(yīng)方向移動．

（5）在101Kpa、500℃時，O2的物質(zhì)的量與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖1：

在圖中2畫出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時，起始O2的物質(zhì)的量與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（　　）
A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結(jié)果偏高
B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低
C．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色
D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某反應(yīng)的反應(yīng)過程能量變化如圖所示，E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的焓變△H=E3
C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變△H=E2-E1

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