Question

5．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． A²⁺與D^2-的核外電子數(shù)相等
• B． 氫化物的穩(wěn)定性為H₂E＜H₂D
• C． B與E形成的化合物既能溶于鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液
• D． 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性：B比A的強(qiáng)

Answer 1

分析 在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
A、C屬于第IIA族元素，A原子半徑大于C，則A是Mg元素、C是Be元素；
B屬于第IIIA族元素，A原子半徑大于B，則B是Al元素；
D、E最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，D有正化合價(jià)，則D為S元素、E為O元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
A、C屬于第IIA族元素，A原子半徑大于C，則A是Mg元素、C是Be元素；
B屬于第IIIA族元素，A原子半徑大于B，則B是Al元素；
D、E最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，D有正化合價(jià)，則D為S元素、E為O元素；
A．A是Mg元素、D是S元素，Mg²⁺核外電子數(shù)是10、S^2-的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，即E＞D，所以氫化物的穩(wěn)定性為H₂E＞H₂D，故B錯(cuò)誤；
C．B是Al元素、E是O元素，形成的化合物是Al₂O₃，氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；
D．A是Mg元素、B是Al元素，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Mg＞Al，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性：A比B的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．