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15．可逆反應2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中進行，下列情況達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②混合氣體的平均相對分子質量不再改變
③NO2、NO、O2的反應速率之比為2：2：1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變．
A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

分析 反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答 解：①單位時間內生成a mol O2的同時生成2a mol NO2，生成amol氧氣，會消耗2amol二氧化氮，說明了正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故①正確；
②混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，反應方程式兩邊完全的物質的量不同，氣體的質量固定，所以平均相對分子質量不再改變，說明達到了平衡狀態(tài)，故②正確；
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)，各組分的濃度大小關系，不能說明各組分的濃度是否變化，正逆反應速率是否相等，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，由于反應兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學平衡的依據，故⑤錯誤；
所以正確的有①②④，
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時要從化學方程式的反應特征判斷，平衡狀態(tài)的本質時正逆反應速率相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數相等
B．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D
C．B與E形成的化合物既能溶于鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液
D．最高價氧化物對應水化物堿性：B比A的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H2．其他條件不變時，改變反應物的量，則下列判斷正確的是（　�。�
A．△H1，△H2都不變B．△H1，△H2都增大C．△H1，△H2都減小D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ．則：
（1）若1mol N2完全反應生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量92kJ．
（2）如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是合成氨是可逆反應，反應物不能完全轉化．
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為0.25mol/（L•min）．
（4）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是acf．
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N2的轉化率達到最大值
d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數相等
f．反應達到最大限度
（5）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應的速率由大到小的順序是A（用編號填寫）．
A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：
物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據上述數據回答下列問題：
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A．
A．H2B．Cl2           C．Br2       D．I2
（2）相同條件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是Cl2．
（3）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1molN≡N 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391k J、946k J．則由氫氣和氮氣反應生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑                       B適當提高氧氣的濃度
C．適當提高反應的溫度               D．適當降低反應的溫度
（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
請?zhí)顚懴卤恚?br />
化學鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）
拆開化學鍵2molH2中的化學鍵①吸收熱量④1368
1molO2中的化學鍵
形成化學鍵4molH-O鍵②放出熱量⑤1852
總能量變化③放出熱量⑥484
（4）現有如下兩個反應：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據兩反應的本質，B能設計成為原電池（填A或B），請畫出該原電池裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調味用的料酒
D．溴乙烷、TNT、丙三醇都是無色溶于水的有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA
B．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
C．4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數為2NA
D．常溫下，4gCH4含有NA 個C-H共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A 是原子半徑最小的元素
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
F原子有三個電子層，且最外層電子數是最內層電子數的3倍，
（1）寫出下列元素的符號：B：O，E：Cl；
（2）寫出C與B 形成的兩種離子化合物的化學式Na2O；Na2O2．
（3）寫出B與A 形成的兩種化合物的電子式；．
（4）含B、C、F 三種元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（請?zhí)顚懢唧w的化學式，至少2種）．
（5）D單質和C的最高價氧化物對應水化物水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）FB2和E元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（7）D的單質和氧化鐵反應可用于野外焊接鋼軌，該反應屬于放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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