Question

13．已知4HCl（g）+O₂（g） $?_{400℃}^{催化劑}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：

①4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．

Answer 1

分析 ①反應4HCl（g）+O₂（g） $?_{400℃}^{催化劑}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的熱量，據(jù)此可計算出4molHCl被氧化放出熱量；
②焓變=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量，據(jù)此列式計算出斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量之差；根據(jù)計算結果判斷二者鍵能大�。�

解答 解：①反應4HCl（g）+O₂（g） $?_{400℃}^{催化劑}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的熱量，則4molHCl被氧化放出115.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 kJ/mol，
故答案為：-115.6；
②焓變=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量，4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
則：4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，即：4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，
所以E（H-O）-E（H-Cl）=31.9≈32，H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵強，
故答案為：32；強．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確反應熱與鍵能的關系為解答關鍵，注意掌握化學反應與能量變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．