17.如圖所示,下列實驗操作與方法不正確的是( 。
A.
 過濾
B. 
檢查容量瓶是否漏水
C.
 氣密性檢查
D. 
蒸發(fā)

分析 A.過濾遵循一貼二低三靠;
B.蓋上塞子,倒置觀察是否漏水;
C.捂熱試管,觀察燒杯中是否有氣泡;
D.NaCl溶于水.

解答 解:A.圖中漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁,防止液滴飛濺,故A錯誤;
B.蓋上塞子,倒置觀察是否漏水,圖中查漏操作合理,故B正確;
C.捂熱試管,觀察燒杯中是否有氣泡,圖中檢驗氣密性的操作合理,故C正確;
D.NaCl溶于水,圖中蒸發(fā)可獲得NaCl,故D正確;
故選A.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖:

(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式:2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(2)“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是ClO2-(或NaC1O2).
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液(填化學式).
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2.寫出“尾氣吸收”的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O.此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1.
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量為1.57g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.已知反應(yīng)A2(g)+2B(s)?A2B2(g)△H<0,下列說法正確的是( 。
A.升高溫度,正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快,化學平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.增大壓強,正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大,平衡不移動
C.增大A2(g)的濃度,化學平衡向正反應(yīng)方向移動,A2的轉(zhuǎn)化率增大
D.增大B的物質(zhì)的量,化學平衡向正反應(yīng)方向移動,A2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•,溶于濃鹽酸會生成HCuC12,常用作催化劑.實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl.已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng),回答下列問題:
(1)甲組同學擬選擇合適的方法制取氧氣.
①若選擇如圖所示的裝置A,則制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑).
②若選擇如圖所示的裝置B,則儀器c中應(yīng)盛放的試劑是KClO3和MnO2(或KMnO4).
(2)乙組同學采用甲組裝置制氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅.
步驟1:在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑,加熱至60〜70℃開動攪拌器,同時緩慢通入氧氣,制得NaCuCl2
步驟2:反應(yīng)完全后,冷卻,用適量的水稀釋,析出CuCl.
步驟3:過濾,用鹽酸和無水乙醇洗滌固體.
步驟4:在60〜70℃干燥固體得到產(chǎn)品.
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱;攪拌的目的是讓反應(yīng)物充分接觸反應(yīng),加快反應(yīng)速率.
②若乙組同學在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋,則會導致CuCl的產(chǎn)率降低.
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì),并減少CuCl溶解的損耗.
(3)丙組同學擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù).實驗過程如下:
準確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加人適量稀硫酸,用0.2000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定到終點,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)中 MnO4-被還原為Mn2+
①加入適量稀硫酸的作用是酸化,提高MnO4-的氧化能力,
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為93.28%.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理.
資料:氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價),白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水
(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應(yīng)的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.
(2)某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放.
【實驗一】實驗室通過圖裝置制備Na2S2O3
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶;
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸.
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有Na2SO3
③實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛NaOH溶液(選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種)的注射器,再關(guān)閉K2打開K1,目的是防止拆除裝置時污染空氣
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量.
已知:
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L.
②Ag++2CN-=[Ag (CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng).
實驗如下:
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL.
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L,不能(選填“能”、“不能”)排放.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時,兩者恰好完全反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.此時a+b的值是大于14
B.反應(yīng)后溶液呈中性
C.反應(yīng)后溶液中由水電離的c(H+)小于10-7mol/L
D.反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.錳(Mn)、鈷(Co)都是重要的過渡元素,其氧化物常用作化學反應(yīng)中的催化劑.
I、
(1)工業(yè)上用圖1所示裝置制備MnO2.接通電源后,A電極的電極反應(yīng)式為:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,當生成1mol MnO2,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)為89g.

(2)已知25℃、101kPa時,Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ•mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ•mol-1,則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學方程式為MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol.
II、利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2:
(1)溶解還原過程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O;
(2)鐵渣中鐵元素的化合價為+3;
(3)CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料.二水合草酸鈷(CoC2O4•2H2O)在空氣中受熱 的質(zhì)量變化曲線如圖3所示,曲線中300℃及300℃以上所得固體均為鈷氧化物.
①通過計算確定C點剩余固體的化學成分為Co3O4(填化學式);
②寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是制    取亞氯酸鈉的工藝流程:

已知:ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在,且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,需現(xiàn)合成現(xiàn)用.
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后,生成氫氣和NaClO3,請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式:Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O.
(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為A.
A.稀硫酸          B.鹽酸           C.硝酸       D.H2C2O4溶液
(3)ClO2吸收塔內(nèi)的溫度不能過高,其原因為:溫度過高H2O2將分解
(4)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-amg/L,現(xiàn)用ClO2和CN-氧化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑;處理100m3這種污水,反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{250a}{13}{N}_{A}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.(1)下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時,醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時,醋酸加入的水少.
(2)(CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol.
(3)某同學用銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)設(shè)計成一個原電池,如圖所示,下列判斷中正確的是d.
a.實驗過程中,左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變
b.實驗過程中取出鹽橋,原電池能繼續(xù)工作
c.若開始時用U形銅代替鹽橋,裝置中無電流產(chǎn)生
d.若開始時用U形銅代替鹽橋,U形銅的質(zhì)量不變
(4)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得.利用如圖所示裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為LiOH溶液(填化學式),陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解過程中Li+向B電極遷移(填“A”或“B”).

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同步練習冊答案