17．如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是（　�。�
A．
 過濾		B． 
檢查容量瓶是否漏水
C．
 氣密性檢查		D． 
蒸發(fā)

分析 A．過濾遵循一貼二低三靠；
B．蓋上塞子，倒置觀察是否漏水；
C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡；
D．NaCl溶于水．

解答 解：A．圖中漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故A錯誤；
B．蓋上塞子，倒置觀察是否漏水，圖中查漏操作合理，故B正確；
C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡，圖中檢驗氣密性的操作合理，故C正確；
D．NaCl溶于水，圖中蒸發(fā)可獲得NaCl，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：

（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（2）“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是ClO2-（或NaC1O2）．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液（填化學(xué)式）．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．寫出“尾氣吸收”的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2-+O2+2H2O．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為1.57g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動
C．增大A2（g）的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，A2的轉(zhuǎn)化率增大
D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，A2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于濃鹽酸會生成HCuC12，常用作催化劑．實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖所示的裝置A，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
②若選擇如圖所示的裝置B，則儀器c中應(yīng)盛放的試劑是KClO3和MnO2（或KMnO4）．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60〜70℃開動攪拌器，同時緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60〜70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是讓反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，并減少CuCl溶解的損耗．
（3）丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗過程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加人適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中 MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高M(jìn)nO4-的氧化能力，
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水
（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（2）某化學(xué)興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實驗一】實驗室通過圖裝置制備Na2S2O3．
①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是圓底燒瓶；
b裝置的作用是安全瓶或防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
③實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，目的是防止拆除裝置時污染空氣
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，不能（選填“能”、“不能”）排放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．此時a+b的值是大于14
B．反應(yīng)后溶液呈中性
C．反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于10-7mol/L
D．反應(yīng)前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．錳（Mn）、鈷（Co）都是重要的過渡元素，其氧化物常用作化學(xué)反應(yīng)中的催化劑．
I、
（1）工業(yè)上用圖1所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)生成1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．

（2）已知25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1，則SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式為MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
II、利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：
（1）溶解還原過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
（2）鐵渣中鐵元素的化合價為+3；
（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料．二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱 的質(zhì)量變化曲線如圖3所示，曲線中300℃及300℃以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）；
②寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制    取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，且只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為A．
A．稀硫酸          B．鹽酸           C．硝酸       D．H2C2O4溶液
（3）ClO2吸收塔內(nèi)的溫度不能過高，其原因為：溫度過高H2O2將分解
（4）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2和CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{250a}{13}{N}_{A}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（2）（CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（3）某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）設(shè)計成一個原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是d．
a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO3-濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變
（4）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．

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同步練習(xí)冊答案