Question

18．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4

（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱離子鍵、共價鍵；B₂C₂的電子式表示為．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 短周期元素中，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則B為Na；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D與B（Na）同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，則D為Al；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，則E為Cl，Y為NaClO；F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則F為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為H元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則B為Na；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；D與B（Na）同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，則D為Al；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，則E為Cl，Y為NaClO；F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則F為S元素．
（1）D的離子為O^2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖是；化合物Y為NaClO，含有離子鍵、共價鍵，Na₂O₂的電子式表示為，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物為NaHSO₄、NaHSO₃，在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）根據(jù)圖象可知，氫氧化鎂為0.15mol，根據(jù)Mg元素守恒，可知金屬Mg的質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g；
生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：0.35mol-0.15mol=0.2mol，溶解0.2mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鈉溶液的體積為：240mL-200mL=40mL，則該氫氧化鈉溶液的濃度為：$\frac{0.2mol}{0.04L}$=5mol/L，當(dāng)加入200mL氫氧化鈉溶液時，沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大，此時溶質(zhì)為硫酸鈉，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{0.2L×5mol/L}{2}$=0.5mol，所以該硫酸的濃度為：$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故答案為：3.6g；1mol/L．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，（4）中計算為難點，需要明確圖象中曲線變化的含義．