16．（1）將106g Na2CO3固體溶于1L水配成溶液，（2）將1molNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．兩份溶液相比，下列量一定相等的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶液的體積D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析 （1）將106g Na2CO3固體溶于1L水配成溶液混合后溶液的體積大于1L，（2）將1molNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．兩份溶液相比，（1）體積較大，（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，由此分析解答．

解答 解：（1）將106g Na2CO3固體溶于1L水配成溶液混合后溶液的體積大于1L，（2）將1molNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．兩份溶液相比，（1）體積較大，（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，但兩者的物質(zhì)的量相等，故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度概念的分析判斷，主要是溶液體積的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于以下物質(zhì)熔點(diǎn)比較正確的是（　�。�
A．NaCl＞BaCl2＞金剛石＞S＞HgB．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞S＞Hg
C．金剛石＞NaCl＞BaCl2＞S＞HgD．金剛石＞BaCl2＞NaCl＞Hg＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A．VIIA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以VIIA族元素氫化物的酸性：HF＞HCl
B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S
C．第二周期主族元素最外層電子數(shù)從1遞增至7，所以第二周期主族元素的最高化合價也從+1遞增至+7
D．工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：KCl （1）+Na （1）$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$NaCl（1）+K（g），所以金屬性：Na＞K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1L 1 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干得到Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為2NA
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3的體積約為11.2L
B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO3
C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用8.19g純凈的氯化鈉與10g98%的濃硫酸反應(yīng)，在微熱條件下可生成氯化氫氣體多少克？繼續(xù)充分強(qiáng)熱，又能生成氯化氫氣體多少克？如果將全部氣體用水吸收制成200mL溶液，其密度為1.01g/mL，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．粉筆具有吸附性，不同物質(zhì)在粉筆表面具有不同的附著能力．用潔凈的白粉筆、水進(jìn)行層析實(shí)驗(yàn)，可以分離紅、藍(lán)墨水混合液中的染料．該實(shí)驗(yàn)的過程如圖所示：

分析以上信息，可知該實(shí)驗(yàn)中蒸餾水（　　）
A．是固定相B．是流動相
C．是惰性支持物D．既是固定相，又是流動相

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時，則該裝置的電極Al（或a）為負(fù)極．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入b極（填a或b），電池工作時正極區(qū)域附近的pH會升高（填“升高”、“降低”或“不變”），當(dāng)有16g甲烷參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．

請回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p33d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液，該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）六種元素中電負(fù)性最小的是Na，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l＞P＞S（填元素符號）．
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體、離子晶體．
（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的物質(zhì)并說明原因H2O，水分子間能形成氫鍵．
（5）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學(xué)式為Na2O，列式計算晶體Y的密度（可不化簡）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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