Question

12．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：
步驟③過濾，步驟⑤萃取分液．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（3）步驟④除了加入過量Cl₂，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
（4）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是CD．（填編號）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯．

Answer 1

分析 海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有機溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘，以此解答該題，
（1）步驟③是分離固體和溶液，用過濾；步驟⑤是從水溶液提取碘單質(zhì)；
（2）氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘；
（3）過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；
（4）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．

解答 解：海藻在坩堝中灼燒得到海藻灰，將海藻灰浸泡得到海藻灰懸濁液，然后利用過濾的方法分離海藻灰懸濁液，得到殘渣和溶液，在溶液中通入過量氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失I₂，向含有I₂的溶液中加入有機溶劑進行萃取，得到含有碘的有機溶液，再利用蒸餾的方法得到晶態(tài)碘，
（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾方法，分離碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是過濾、⑤是萃取分液，
故答案為：過濾；萃取分液；
（2）氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘，離子方程式為Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；
（3）濃硫酸和高錳酸鉀具有強氧化性，但是會引進雜質(zhì)離子，濃硫酸的還原產(chǎn)物還會產(chǎn)生有毒物質(zhì)二氧化硫，雙氧水具有氧化性，能將碘離子氧化，在氧化過程中不會引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染，
故答案為：B；
（4）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，
A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；
B．醋酸和水互溶，所以不能作萃取劑，故B錯誤；
C．四氯化碳符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，故C正確；
D．苯符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，故D正確；
故答案為：CD．

點評 本題考查了離子性質(zhì)的應(yīng)用，混合物除雜的實驗方案分析，氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律應(yīng)用，歸中反應(yīng)的分析判斷，離子方程式的書寫方法，題目難度中等．