Question

6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 升溫時(shí)水的電離程度會(huì)增大，某溫度下，pH═7的純水中OH^-濃度可能為10^-6mol/L
• B． 室溫下，對(duì)于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不顯中性
• C． HSO₄^-既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
• D． CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（CH₃COOH）/c（OH^-）的值增大

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，pH═7的純水，氫離子濃度為10^-7mol/L；
B．醋酸為弱酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；
C．HSO₄^-完全電離，不能水解，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；
D．醋酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，醋酸濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$減�。�

解答 解：A．升高溫度促進(jìn)水電離，pH═7的純水，氫離子濃度為10^-7mol/L，某溫度下，pH═7的純水中OH^-濃度不可能為10^-6mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．室溫下，對(duì)于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液不顯中性，故B正確；
C．硫酸為強(qiáng)酸，HSO₄^-能電離但不能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，醋酸濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、水電離平衡的影響因素、溶液酸堿性的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．