Question

【題目】標準狀況下，某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（ ）

A. ab 段反應(yīng)是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

B. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1

D. b 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A．ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，A正確；B．由圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由SO2+2H2S＝3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，B錯誤；C．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）＝0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，C錯誤；D．b點為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，D錯誤；答案選A。