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5．為了提純下列物質（括號內為雜質），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（　　）
選項不純物質（雜質）除雜試劑或分離方法必用儀器
A碘水酒精、萃取分液漏斗
B二氧化碳（一氧化碳）點燃
C硝酸鉀（氯化鈉）直接蒸發(fā)結晶蒸發(fā)皿
D乙醇（水）生石灰、蒸餾蒸餾燒瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酒精與水互溶；
B．二氧化碳多，CO不能點燃；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
C．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異．

解答 解：A．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取，故A錯誤；
B．二氧化碳多，CO不能點燃，應選灼熱的CuO，故B錯誤；
C．二者溶解度受溫度影響不同，應選冷卻結晶法分離，故C錯誤；
C．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++2H++V2+．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
C．充電過程中電子由陽極經導線移向陰極，再由陰極經電解質溶液移向陽極
D．放電過程中，H+由正極移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質．有關結論正確的是（　　）
加入的物質結論
A50mL 1mol/L H2SO4反應結束后，c（Na+）=c（SO42-）
B0.5mol CaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C50mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D0.1mol NaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　　）
A．1molSO2與0.5molO2反應生成的SO3分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2LHF中含有的共價鍵為0.5NA
C．1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)大于0.5NA
D．一定量的鐵與1mol氯氣恰好完全反應，轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．pH=3的強酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個單位
B．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2 c（OH-）+2c（CO32-）
C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．
（1）現(xiàn)需配制250mL 0.100mol•L-1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶．
（2）配制上述溶液需準確稱取Na2S2O3固體的質量為4.0g．
（3）另取廢水40.00mL，控制適當?shù)乃岫�，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液24.00mL．已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是乙．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（4）針對乙、丙裝置研究的結果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）99.5gRO4-中，核外電子總數(shù)比質子總數(shù)多6.02×1023個，則R的摩爾質量為35.5g/mol．
（2）在同溫同壓下，2g CO2的體積為120mL，而2g A氣體的體積為165mL，則氣體A的摩爾質量為32g/mol．
（3）標準狀況下，11.2L CO2和CO的質量是18g，則其中含CO2的質量為11g，CO的體積為5.6L．
（4）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2NO+O2=2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．

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