【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(s)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.5倍，下列說法錯誤的是（ ）

A．m+n<p B．平衡向左反應(yīng)方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．A的體積分數(shù)增加

【答案】A

【解析】

試題分析：氣體體積壓縮到原來的一半的瞬間，C的濃度為原平衡的2倍，但最終平衡時，C的濃度為原平衡的1.5倍，這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積增大的。A．因B是固態(tài)，則系數(shù)關(guān)系應(yīng)為m<p，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，平衡向左反應(yīng)方向移動，故B正確；C．平衡向左反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡向左反應(yīng)方向移動，A的體積分數(shù)增加，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不變 B．c（CO）不變

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

(3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ）

A. KOH +HF = KF + H2O B. CO + O2 = CO2

C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D. NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O +NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是

A. CO2 B. NaHSO4 C. HCl D. Fe2(SO4) 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫酸的說法正確的是（ ）
A.濃硫酸有脫水性，故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強酸性，故能與金屬活動順序氫后的金屬反應(yīng)
C.硫酸的酸性比鹽酸強，利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強氧化性，因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A．稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與硝酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．KHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．醋酸鈉水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是

序號

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，一段時間后固體溶解

Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B

二氧化硫通入溴水中，溶液顏色褪去

二氧化硫具有漂白性

C

向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍

NO3－還原為NH3

D

將1.0mol·L－1Na2S溶液稀釋到0.10mol·L－1，測得pH變小

稀釋后S2－的水解程度減小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一位同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下列實驗．

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果： 與鹽酸反應(yīng)最劇烈， 與鹽酸反應(yīng)的速度最慢； 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為 ．

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡

B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導(dǎo)電性變化

C. 圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化

D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線，圖中溫度T1<T2

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