【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲表示可逆反應物質(zhì)的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導電性變化
C. 圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下,反應過程中的能量變化
D. 圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化曲線,圖中溫度T1<T2
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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(s)pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來1.5倍,下列說法錯誤的是( )
A.m+n<p B.平衡向左反應方向移動
C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.A的體積分數(shù)增加
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A.CH3OH的燃燒熱為-192.9 kJ·mol-1
B.反應①中的能量變化如上圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.由②推知反應CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH >-192.9 kJ·mol-1
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【題目】常溫下,將 pH=3 的硫酸與 pH=9 的 NaOH 溶液混合,若要得到 pH = 7 的溶液,混合時硫酸與 NaOH 溶液的體積比為( )
A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1:100
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【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似,是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。現(xiàn)用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液,請回答下列問題:
(1)完成滴定的離子方程式(在__中填系數(shù),在___上填物質(zhì)或離子):_____
____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O
(2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外,還需要下列用品中的_____(填序號)
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙
(3) KMnO4溶液不能用____(酸、堿)式滴定管盛裝,原因是:_______。
(4)是否需要選擇指示劑?_____。滴定終點的現(xiàn)象是___________。
(5)滴定前平視KMnO4液面,刻度為amL,滴定后俯視液面刎度為bmL,則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______(填“大”、“小”或“無影響”,下同)。根據(jù)(b-a) mL計算,得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。
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【題目】某地酸雨檢驗除含H+外[c(OH﹣)可忽視]還有Na+,Cl﹣,NH4+,SO42﹣其濃度依次為:c(Na+)=2.3×10﹣5mol/L,c(Cl﹣)=3.5×10﹣5mol/L,c(NH4+)=2.3×10﹣5mol/L,c(SO42﹣)=1.05×10﹣5mol/L,則該地酸雨的pH為( 。
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【題目】一定溫度下,在體積為0.5 L的恒容密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應:2NO2 (g)(紅棕色) N2O4 (g)(無色),反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示。
(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
(2)在0~3 min內(nèi),用NO2表示的反應速率為____________。
(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
b.NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
c.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d.相同時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmol NO2
(4)反應達到平衡后,若降低溫度,則v(正)______,v(逆)________。(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收,二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________________。
(2)鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 [Zn(H2O)6]2+,其中提供空軌道的是______________(填微粒符號)。
(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為________;1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵,則X-的化學式為__________。
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【題目】將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置:
(以下均假設反應過程中溶液體積不變)。
(1)鐵片上的電極反應式為______________,銅片周圍溶液會出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。
(2)若2 min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g,計算:導線中流過的電子的物質(zhì)的量為_________________mo1;
(3)金屬的電化學腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸。
①圖2 B中的Sn為________極,Sn極附近溶液的pH(填增大、減小或不變)___________。
②圖2 C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。
(4)人們應用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是:___________________。
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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