【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

（1）由此計(jì)算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）在一定條件下，向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)②，5min時(shí)測(cè)得生成了0.4molH2O，求5min的反應(yīng)速率v（H2）=__，寫(xiě)出一種能加快反應(yīng)速率的措施___

（3）甲醇是電動(dòng)汽車(chē)的理想燃料，工作原理如圖所示：

多孔電極b為燃料電池的__極（填“正”或“負(fù)”），多孔電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為：____

【答案】-99 ＋41 0.12moL/（L·min） 升高溫度或加入催化劑 正 CH3OH-6e-+H2O=CO2 +6H+

【解析】

（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，因此ΔH1＝，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③，故ΔH3＝；

（2）5min時(shí)測(cè)得生成了0.4molH2O，則用水表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，5min的反應(yīng)速率v（H2）= 0.12moL/（L·min），能加快反應(yīng)速率的措施為升高溫度或加入催化劑；

（3）b電極為燃料電池進(jìn)氧氣的一極為正極，a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2 +6H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(　　)

A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汾酒是山西特產(chǎn)，有著4000年左右的歷史，被譽(yù)為“最早國(guó)酒”。釀酒的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述流程中用于混合物分離的操作名稱(chēng)是___。

（2）“粉碎”的目的是___，“發(fā)酵”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的類(lèi)型屬于：___。

（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾操作的裝置圖，儀器a的名稱(chēng)是___，冷凝水的進(jìn)水口是___（填字母），為保證實(shí)驗(yàn)的安全，蒸餾操作中需注意的一項(xiàng)操作是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，

④取少量甲溶液于試管中，加入過(guò)最的NaOH溶液并加熱。

回答下列問(wèn)題：

（1）C的元素符號(hào)是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。

（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究。

已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為____，產(chǎn)生該氣體的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為____(填化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液___(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_____。

（3）裝置B的作用是___。

（4）裝置D中收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。

①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填序號(hào))。

A．敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化

B．將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅

C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃

②如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。

（1）Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中，Na2O2的作用為___（填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（2）在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)___，B中盛飽和NaHCO3溶液，其作用是___。寫(xiě)出C中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。D中盛放的試劑可以是____（填序號(hào)）。

①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液

（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有（不考慮溶液體積的變化）___（填離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和 NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.相同溫度時(shí)，在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B.與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒(méi)有沉淀生成

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

D.相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強(qiáng)氧化劑和電極制造等。實(shí)驗(yàn)室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：

2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O

（1）“氧化”過(guò)程中，反應(yīng)液的pH____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）“硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是____________（填化學(xué)式）。

（3）產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說(shuō)明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為____（PbO2被還原為Pb2+）。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱(chēng)取產(chǎn)品0.5194g， 加入20.00mL0.2500mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過(guò)濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。計(jì)算產(chǎn)品中n(PbO2) 與n(PbO) 物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案