【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(　　)

A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol

【答案】B

【解析】

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，得CO(g)+FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－218.0kJ/mol，14g CO即0.5mol，對(duì)應(yīng)的焓變?yōu)?/span>-109kJ/mol。

答案為B；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

C. a = 0.3

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.1 molNa在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1NA個(gè)水分子

C.0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

B. 25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_________，對(duì)比反應(yīng)I、Ⅱ，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過(guò)程中的作用是_________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的總結(jié)果：_________。

(2)反應(yīng)III為：CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達(dá)平衡后CO的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有_________(任寫(xiě)一條措施)。

(3)上述流程中鐵的氧化物可用來(lái)制備含有Fe3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時(shí)，可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為_________�？涛g液使用一段時(shí)間后會(huì)失效，先加酸，再加入過(guò)氧化氫溶液，可實(shí)現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用來(lái)制備碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素為+4價(jià)]。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，并生成氮?dú)�、水和二氧化碳。該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為_____________；

（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________。

（3）“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；若有3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2生成。

（4）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)容積為V的密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A+3B2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.若正反應(yīng)方向Q＜0，則T1＞T2

B.A可能為氣體

C.壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D.B不一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

（1）由此計(jì)算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）在一定條件下，向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)②，5min時(shí)測(cè)得生成了0.4molH2O，求5min的反應(yīng)速率v（H2）=__，寫(xiě)出一種能加快反應(yīng)速率的措施___

（3）甲醇是電動(dòng)汽車(chē)的理想燃料，工作原理如圖所示：

多孔電極b為燃料電池的__極（填“正”或“負(fù)”），多孔電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為：____

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