9．下列物質(zhì)是烷烴的是（　�。�
A．CH2Br-CH2BrB．C5H11OHC．C100H202D．C6H6

分析 烷烴是碳原子之間以碳碳單鍵結(jié)合，符合通式CnH2n+2，據(jù)此分析．

解答 解：A．CH2Br-CH2Br含有溴元素，不屬于烴，故A錯誤；
B．C5H11OH含有氧元素，不屬于烴，故B錯誤；
C．C100H202符合CnH2n+2，屬于烷烴，故C正確；
D．C6H6不符合CnH2n+2，不屬于烷烴，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了烷烴通式在確定烷烴分子式時的應(yīng)用，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，明確烷烴的通式是答題的根據(jù)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B．常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．NA個甲烷分子和1mol甲烷的質(zhì)量相等
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Mg、Al、Fe分別與足量的HC1反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下，均是5.6升，則Mg、Al、Fe三種金屬物質(zhì)的量比為（　�。�
A．3：2：2B．2：3：2C．2：2：3D．3：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X元素的原子的半徑在所有原子半徑中最小，Y元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同，Z元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，W元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Q為前四周期中電負性最小的元素，R元素的原子核外共有11個軌道中有成對電子．
請回答下列問題：（用具體的化學(xué)用語回答）
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，Z與W元素原子第一電離能較大的是N，R元素在周期表中屬于d區(qū)．
（2）XYZ的電子式為，其中Y原子的雜化方式是sp，ZW3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）X、Y、W、Q四種元素中任意三種元素可形成兩種化合物甲和乙，且兩種水溶液均呈堿性，甲能促進水的電離，乙能抑制水的電離，則甲的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；室溫下，若甲和乙的水溶液的pH都為11，則兩溶液中水電離的c（OH-）之比為（甲：乙）108：1．
（4）ZX3與氧氣在NaOH溶液條件下可構(gòu)成高能燃料電池，生成的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，該電池的負極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）RW42-具有強氧化性，在稀硫酸溶液中劇烈反應(yīng)，得到一種無色氣體和黃色溶液，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．Cl-→Cl2C．HCO3-→CO2D．PCl5→H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是（　�。�
A．用水洗B．用鹽酸洗
C．用氫氧化鈉溶液洗D．用飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：H，N，O；
（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）Y的單質(zhì)的電子式為，其中的化學(xué)鍵屬于共價鍵（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2--K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、殺菌消毒、形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為研究膠體的性質(zhì)，某同學(xué)查閱了如下資料：
①當(dāng)一束可見光（波長4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系時，若該體系粒子直徑小于10-9 m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強；若粒子直徑大于10-9 m小于10-7 m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10-7 m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時可看到一些顆粒．
②膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導(dǎo)致膠粒帶電．減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉（如加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷膠粒的膠體等）．
③給Fe（OH）3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動的現(xiàn)象叫電泳．
該實驗證明Fe（OH）3膠粒吸附陽離子帶正電．
回答下列問題：
（1）資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液． 
（2）腌制咸鴨蛋時，Na+、Cl-能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進入蛋白質(zhì)內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜．請說明半透膜上孔徑的大�。盒∮�10-9 m． 
（3）陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土．這種做法的可能原理是氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動． 
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3膠體常用于凈水，使用原理是膠粒的表面積比較大，具有吸附作用． 
（5）江河入�？诔Ｐ纬赡嗌橙侵蓿霈F(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是河水遇到氯化鈉發(fā)生了膠體的聚沉．

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同步練習(xí)冊答案