20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
B．電鍍時(shí)，鍍層金屬跟直流電源的負(fù)極相連
C．鍋爐內(nèi)壁上沉積的CaSO4可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
D．向100 mL純水中滴加1 mL濃硫酸，水的離子積常數(shù)Kw減小

分析 A、反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，根據(jù)自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＜0判斷；
B、根據(jù)電鍍?cè)碇校儗咏饘僮麝?yáng)極，待鍍金屬作陰極來(lái)回答；
C、沉淀可以向著更難溶的方向進(jìn)行，碳酸鈣是能溶于鹽酸的；
D、酸堿會(huì)抑制水的電離，但水的離子積常數(shù)Kw僅與溫度有關(guān)．

解答 解：A、該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，又只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，即在高溫下△H-T△S＜0，所以△H＞0，故A正確；
B、根據(jù)電鍍?cè)碇�，鍍層金屬作�?yáng)極，跟直流電源的正極相連，故B錯(cuò)誤；
C、鍋爐中沉積的CaSO4用Na2CO3溶液浸泡后，會(huì)生成碳酸鈣和硫酸鈉，碳酸鈣可以用稀鹽酸溶解去除，故C正確；
D、向純水中加入1 mL濃硫酸會(huì)抑制水的電離，但是離子積不變，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生反應(yīng)自發(fā)性的判斷、電鍍?cè)�、水的電離、水的離子積以及沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由碘乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是（　　）
A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．K+、Fe3+、C6H5O-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海洋是地球上最廣闊的水體的總稱，其含水量約占地球上總水量的97%．
（1）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一項(xiàng)重大科研課題．電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有氫氣、氫氧化鈉．
（2）海水中含有大量的NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池，建鹽田必須在BC處建立（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．選在離江河入�？诒容^近的地方B．多風(fēng)少雨C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘
（3）鹽田中所得為粗鹽，若想用粗鹽制燒堿，需對(duì)所用食鹽水進(jìn)行兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，流程如下：
粗鹽水$\stackrel{過(guò)量BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)量Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{調(diào)pH}^{鹽酸}$第一次精制食鹽水
已知：20°C部分沉淀的溶解度（g）如下表：
CaSO4CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-27.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①檢測(cè)Fe3+是否除盡的方法是取過(guò)程 III的濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變色證明Fe3+已經(jīng)沉淀干凈，反之沒(méi)除凈．
②運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋過(guò)程I選用BaCl2而不選用CaCl2的原因BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可將SO42-沉淀的更完全．
（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）工業(yè)制得的純堿常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．樣品m克$→_{溶解}^{H_{2}O}$溶液$→_{過(guò)濾}^{過(guò)量BaCl_{2}溶液}$沉淀$→_{洗滌}^{H_{2}O}$$\stackrel{低溫烘干、冷卻、稱量}{→}$固體n克
①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒(méi)有洗滌干凈；若無(wú)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈；
②樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA
D．1 mol C${{H}_{5}}^{+}$中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測(cè)定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：在0.750 0g試樣中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO${{O}_{4}}^{2-}$，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L-1FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1g KI固體（過(guò)量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.050 00mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2${{O}_{3}}^{2-}$+I2═2I-+S4${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
已知：酸性條件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時(shí)，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3 mol•L-1．（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測(cè)得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，電解液CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度不變
B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)
C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過(guò)程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量（n）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計(jì)）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在溴富集過(guò)程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置，分液，得到下層液體
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
D．用pH計(jì)分別測(cè)定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比較濃度對(duì)鹽類水解程度的影響

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