某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨。為測定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。請回答相關(guān)問題：

（1）儀器A的名稱為             ，干燥管中堿石灰的作用是                ，廣口瓶內(nèi)四氯化碳的作用是                 。

（2）寫出硫酸氫銨與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                      。

（3）指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是                         。


【答案】25．（7分）

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)有

A．兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象　　　　         B．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

C．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解　　　　　 D．分散質(zhì)微粒可通過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－            B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

C．HNO3＝H++NO3－                D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 + 3O2 ↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是

A．溶解、過濾、洗滌、干燥             B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾             D．溶解、洗滌、過濾、加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

相關(guān)化合物

AgX

AgY

Ag2Z

pKsp

a

b

c

A.a＞b＞c　　　　　　　　       B．a＜b＜c

C．c＜a＜b                       D．a＋b＝c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol •L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?(   )

A．Cl-、Br-、CrO                            B．CrO、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO                            D．Br-、CrO、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是     (　　)

A．c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(NH)＝2c(SO)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)

D．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

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