11．下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+　Na+　AlO2-　Cl-B．K+　Na+　Cl-　CO32-
C．Fe3+　Na+　Cl-　HCO3-D．SO42-  Fe2+　H+　NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖），仔細(xì)觀(guān)察，回答下列問(wèn)題：
（1）如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？用鑷子從試劑瓶中取用金屬鈉，用不完的鈉放回原瓶；
（2）有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解；
（3）大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀；
（4）裝置中液面的變化：大試管內(nèi)下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)上升；
（5）寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+FeSO4+2H2O═Fe（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案不合理的是b、c（填代號(hào)）．
a．高空排放                           b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3              d．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2；、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀(guān)察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，CO是還原劑，F(xiàn)e元素被還原，當(dāng)有標(biāo)狀下的CO氣體560ml完全反應(yīng)時(shí)，生成Fe是1.05克．
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩（用序號(hào)填空，下同）屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀    ②燒堿    ③大理石   ④氯化鈉晶體    ⑤鹽酸
⑥氨氣    ⑦蔗糖    ⑧氯氣       ⑨液態(tài)氯化氫    ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．安徽省具有豐富的銅礦資源，請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題，
（1）請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn)，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp3．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號(hào)）Cu2X；與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為8
（4）黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）
（5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長(zhǎng)（只寫(xiě)計(jì)算式，不求結(jié)果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜R
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：M＜Z＜X
D．X、N兩種元素組成的化合物一定不與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．脲醛塑料（UF），俗稱(chēng)“電玉”，可制得多種制品，如日用品、電器元件等，在一定條件下合成脲醛塑料的反應(yīng)如下，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
    （尿素）

                                     （電玉）
A．合成脲醛塑料的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．尿素與氰酸銨 （ NH4CNO ） 互為同系物
C．能發(fā)生水解反應(yīng)
D．脲醛塑料平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，平均聚合度為111

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同步練習(xí)冊(cè)答案