下列離子方程式正確的是（　　）
A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
B、向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、實驗室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳生碳酸氫根離子；
B、氫離子是弱氧化劑，只能將氧化為亞鐵離子；
C、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；
D、漏掉一組離子反應(yīng)，而相關(guān)離子必須符合組成之比．
解答： 解：A、飽和石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故A正確；
B、氫離子是弱氧化劑，只能將氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；
D、漏掉一組離子反應(yīng)，而相關(guān)離子必須符合組成之比，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是常見金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未列出）．其中A、D是常見金屬，B是紅棕色固體，I是生活中常見的無色液體，J是淡黃色固體化合物．

回答下列問題：
（1）寫出①的化學(xué)方程式；
 
；
（2）寫出②的離子方程式
 
；
（3）E、F混合后最終轉(zhuǎn)化為H，其現(xiàn)象是
 
，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（4）寫出A與F反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）、室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
（2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學(xué)推測該溶液中個離子濃度可能有如下四種系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
 
，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（填序號）
 
；
②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）
 
c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系是c（CH3COO-）
 
 c（Na+）．
（3）、25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是
 
（填序號）
A、醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B、醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C、醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子
 
283
116
X，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關(guān)于它的推測正確的是（　�。�
A、這種元素一定是金屬元素
B、它位于元素周期表中的第六周期
C、這種原子的核外電子數(shù)為167
D、這種元素的原子易與氫化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最早使用的化學(xué)電源（chemical power source））是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結(jié)構(gòu)如圖所示．盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學(xué)過程尚未完全了解．一般認(rèn)為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：
E極：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-
F極：Zn+2NH4Cl═Zn（NH3）2Cl2+2H++2e-
總反應(yīng)式：2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
下列說法正確的是（　�。�
A、E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可能設(shè)計成原電池
C、從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于二次電池
D、鋅錳干電池工作一段時間后石墨棒變細(xì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不正確的是（　�。�
A、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、向新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D、將雞蛋殼浸泡在鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)溫度不變時，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
B、隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
C、溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化
D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)便立即停止了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無論乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何種物質(zhì)的量之比混合，1mol該混合物在氧氣中充分燃燒，下列說法不正確是（　�。�
A、產(chǎn)生的CO2的量相同
B、產(chǎn)生的H2O的量相同
C、消耗的O2的量相同
D、產(chǎn)物的總物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物中n（C）：n（H）=1，將W1g該有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣V L，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且m（CO2）=w2g，m（H2O）=W3g．
（1）若通過計算來確定該有機(jī)物是否含氧，除已知的碳?xì)湓觽�數(shù)比外，還至少需上述數(shù)據(jù)中的
 
個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有
 
種，將這些組合一一填入下列空格中．
說明：①選用V、W1、W2、W3表示，不必列出具體計算式；
②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．
（2）當(dāng)W1與V之間滿足
 
條件時，該有機(jī)物中一定沒有氧原子，當(dāng)W1與V之間滿足
 
條件時，該有機(jī)物中一定含有氧原子．
（3）W1g有機(jī)物中含氧的質(zhì)量為
 
g．（用含W1、W2的代數(shù)式表示）

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