對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
B、隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
C、溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化
D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響；
D、可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡．
解答： 解：A、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度、增大生成物的濃度，都不會(huì)改變K值，故A錯(cuò)誤；
B、隨著反應(yīng)正向進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X、Y的濃度不斷減小，但是平衡常數(shù)不變化，故B錯(cuò)誤；
C、學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響，溫度發(fā)生變化，上述反應(yīng)的K值也發(fā)生變化，故C正確；
D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為零，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)的因素，注意化學(xué)平衡常數(shù)只受外界溫度的影響這一結(jié)論，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
I-、Fe2+、Cl-和SO2的還原能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="zhfbptz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
 
．
A．壓強(qiáng)不再變化     B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1   D．A的百分含量保持不變
（二）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動(dòng) B．向逆方向移動(dòng)  C．處于平衡狀態(tài) D．無(wú)法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)  T（℃）
 n(CO)
n(H2)
  P（MPa）
 i  150  
1
3
  0.1
 ii  A  B  D
 iii  350  C  5
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)條件A：
 
，D：
 
．
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：

①b電極為
 
極，a電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②當(dāng)電池消耗22.4L O2（標(biāo)況下）時(shí)，消耗的甲醇的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、飽和石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
B、向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）
A、H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B、反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2的狀態(tài)
C、反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日常生活中，常用到化學(xué)知識(shí)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、明礬溶于水生成的Al（OH）3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)
B、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別Al（OH）3膠體和蔗糖溶液
C、可用燃燒的方法鑒別真絲和人造絲
D、構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的20多種氨基酸都能通過(guò)人體自身合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是化學(xué)研究中的一種常用方法．下列關(guān)于分類的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2和Fe2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知燃燒7.8g乙炔氣體生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出389.9kJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9kJ?mol-1
B、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-2599.2kJ?mol-1
C、C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1
D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）A的化學(xué)式是
 
；
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：
 
；
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
；
（4）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：
 
；
（5）D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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