3．關(guān)于1mol•L-1Na2SO4溶液的下列說法中，正確的是（　�。�
A．溶液中含有1mol Na2SO4B．1mol Na2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（Na+）=2 mol•L-1D．1L溶液中含有2molNa+，2mol SO42-

分析 結(jié)合n=cV及物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．V未知，不能計(jì)算1mol•L-1Na2SO4溶液的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.1L水為溶劑的體積，不能計(jì)算濃度，故B錯(cuò)誤；
C.1mol•L-1Na2SO4溶液，c（Na+）=2 mol•L-1，故C正確；
D.1L溶液中含有1mol Na2SO4，則含有2molNa+、1mol SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握體積、濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．完成下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
（1）寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（2）寫出CO32-+2H +=H2O+CO2 對應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸鈉的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC
C．氯化銨的電子式：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段時(shí)間對容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）048121620
n（N2O4）（mol）0.40a0.20cde
n（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60
（1）在4s-8s之間，用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1．
（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6mol/L．
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有④（填序號(hào)）．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至20s后若降低溫度，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應(yīng)進(jìn)行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
請寫出下列物理量的關(guān)系：
（1）濃度c1與c2c1=c2   2c2與c32c2＜c3
（2）能量a與ba+b=92.4   2b與c2b＞c
（3）壓強(qiáng)p1與p2p1=p2    2p2與p32p2＞p3
（4）轉(zhuǎn)化率α1與α2α1+α2=1 α2與α3α2＞α3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體0.896L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3加入足量BaCl2溶液，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g
已知加熱時(shí)NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O，回答下列問題：
（1）判斷混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
（2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價(jià)） 11molP中被P氧化的P是6mol．
（2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被還原為Xn+，則n值為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A 地殼中含量最多的元素
B B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分，也可用于殺菌消毒
E  E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
回答下列問題：
（1）寫出C、F的元素符號(hào)Na、F；B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式（至少4種）O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1 mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、I-

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