1．反應(yīng)4NH3（g）+502（g）?4N0（g）+6H20（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則NH3平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　）
A．0.001 mol•L-1B．O．002 mol•L-1C．0.003 mol•L-1D．O．00125 mol•L-1

分析 根據(jù)公式△c=$\frac{△n}{V}$計算每分鐘內(nèi)的變化，然后依據(jù)分鐘與秒的關(guān)系換算后，選擇答案即可．

解答 解：由1分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則每秒鐘內(nèi)△c（NH3）=$\frac{0.12mol}{2L}$=0.06mol/L，1min=60s，故每秒的變化為0.06÷60=0.001mol/L，故選A．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的沸點最高的是（　�。�
A．氯乙烷B．乙醇C．甲醛D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（　　）試劑的裝置．
A．澄清石灰水、濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C．溴水、濃H2SO4D．CCl4、堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
B．將足量的SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．將Na2SO3與BaCl2溶液混合后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)“化學與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．硅膠可用作食品干燥劑
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的acd（選填試劑編號）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實驗室進行步驟⑥的灼燒實驗，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實驗中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量
NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會變澄清，請用化學平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl 電離出的NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3•H2O，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰； X，Y位于同一主族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物；W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)生成鹽．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）元素Y與元素Z相比，非金屬較弱的是S（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是c．
a．Y和Z的單質(zhì)熔沸點         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氫化物穩(wěn)定性       d．Y和Z的氫化物的水溶液的酸性
（3）寫出Na2Y的電子式．（用元素符號表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的氣體單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為常見的10電子分子，且常溫下B為液態(tài)．
（4）畫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）C與元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物M，M中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）X和Z可組成18電子分子的物質(zhì)，將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學用5%的H2O2溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下：
步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產(chǎn)生的氣體，并記錄不同時刻（min）氣體的總體積（mL），數(shù)據(jù)如下：
123456789
試管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
試管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，寫出加入FeCl3溶液后發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是：2中溫度高，由此該同學可以得出的實驗結(jié)論是：溫度越高反應(yīng)速率越快；
（3）對比每分鐘內(nèi)收集到的氣體體積變化，前5分鐘內(nèi)每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：H2O2的濃度隨著反應(yīng)的進行逐漸減��；
（4）若用單位時間內(nèi)收集到的氣體體積表示反應(yīng)的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（請列出計算式并將計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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