Question

11．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH相同的 ①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三種溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． 向0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A、依據(jù)硫化鈉溶液中存在的質子守恒分析計算判斷；
B、0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，生成碳酸鈉溶液，所以離子濃度大小為：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）；C、對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大；
D、溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離．

解答 解：A、依據(jù)硫化鈉溶液中存在的質子守恒分析，溶液中水完全電離出氫氧根離子和氫離子相同分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B、0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，生成碳酸鈉溶液，所以離子濃度大小為：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、在相同的條件下測得①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，所以鈉離子的濃度為：①＞②＞③，故C正確；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則一水合氨的濃度增大，氫氧根離子的濃度減小，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查看酸堿混合定性判斷、溶液酸堿性、溶液中離子濃度大小判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，明確溶液中離子濃度大小比較的方法．