現(xiàn)有0.1mol?L-1的AlCl3溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液,進行下面的實驗.
(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL,向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液.
①加入10mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是
 
;加入25mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是
 
;加入35mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是
 

②生成沉淀質量最多時,需NaOH溶液
 
mL.
(2)向盛有30mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液,同時不停搖動試管,出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
,至加入
 
mL AlCl3溶液時開始出現(xiàn)沉淀,至加入
 
mL AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達最大值.寫出上述過程的離子方程式
 
,
 
考點:鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)在AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液,現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀,后沉淀逐漸消失,反應過程為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,且前一部分和后一部分消耗的NaOH溶液體積比為3:1,據(jù)此來回答;
(2)向盛有30mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液,現(xiàn)象是先無沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀,反應過程為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,且前一部分和后一部分消耗的AlCl3溶液體積比為3:1,據(jù)此來回答;
解答: 解:(1)在AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液,現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀,后沉淀逐漸消失,反應過程為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,且前一部分和后一部分消耗的NaOH溶液體積比為3:1,現(xiàn)AlCl3溶液和NaOH溶液同濃度,所以向AlCl3溶液10mL中逐漸滴入上述的NaOH溶液:
①加入10mLNaOH溶液時,只發(fā)生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀;加入25mL NaOH溶液時,只發(fā)生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀;加入35mLNaOH溶液時,反應過程為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根據(jù)量的關系沉淀只溶解了一半,故現(xiàn)象為先生成白色沉淀,后沉淀又部分溶解;
故答案:生成白色沉淀;生成白色沉淀;先生成白色沉淀,后沉淀又部分溶解;
②根據(jù)反應AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,生成沉淀質量最多時,需NaOH溶液為10mL×3=30mL,故答案為:30;
(2)根據(jù)以上分析向盛有30mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液,同時不停搖動試管,出現(xiàn)的現(xiàn)象先無沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)Al3++4OH-═AlO2-+2H2O反應當加入 AlCl3溶液為30ml×
1
4
=7.5ml時開始出現(xiàn)沉淀,再根據(jù)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,再加入AlCl3溶液為7.5ml×
1
3
=2.5ml時沉淀達最大值,所以當加入AlCl3溶液到7.5+2.5=10mL時沉淀最大;
故答案:先無沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀;7.5mL;10mL;Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
點評:本題考查了鋁及其化合物性質的分析判斷和計算應用,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,為高考常見題型和高頻考點,明確堿的量的多少對反應的影響及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組學生按照課本實驗要求,用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱.下列說法正確的是( 。
A、實驗過程中沒有熱量損失
B、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D、酸或堿的物質的量越大,所測中和熱的數(shù)值越大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
A(C7H8O)
O2/Cu
B(C7H6O)
C
一定條件
D
(1)[Ag(NH3)2]OH,△
(2)H+
E
F
H2SO4
G
已知以下信息:
;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22.
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為
 

(2)B和C反應生成D的化學方程式為
 

(3)F中含有官能團的名稱為
 

(4)E和F反應生成G的化學方程式為
 
,反應類型為
 

(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有
 
 種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為
 
(寫結構簡式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

抗酸藥主要用于中和過多的胃酸,寫出抗酸藥的有效成分之一Al(OH)3與胃酸的化學反應方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗:
步驟1:取一定量含鐵廢鋁,加足量的NaOH溶液,反應完全后過濾.
步驟2:邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,靜置、過濾、洗滌.
步驟3:將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸.
步驟4:
 

請回答以下問題:
(1)上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、
 
 等玻璃儀器.
(2)步驟1發(fā)生反應的離子方程式為
 
過濾的目的是
 

(3)當步驟2中的溶液pH=8~9時,檢驗沉淀是否完全的方法是
 

(4)步驟2中溶液的pH控制較難操作,可改用
 
,發(fā)生反應的離子方程式為
 

(5)步驟4的操作為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學小組進行Na2O2與水反應的實驗,如圖所示,該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究.
(1)Na2O2中含有的化學鍵類型:
 
;請寫出a中反應的化學方程式
 

查閱資料:
①當NaOH溶液pH≥13時,可以使酚酞由紅色褪為無色;
②Na2O2與水反應分兩步進行:Na2O2+H2O=NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2
(2)請設計實驗驗證Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2殘留:取少量b溶液于試管中,
 
,證明溶液中有H2O2殘留.
(3)結合資料,該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設:
 

②溶液中H2O2破壞酚酞的結構;
③NaOH和H2O2共同作用結果.
(4)該小組同學測出c中溶液的pH為14,認為還不能排除假設②、③,于是又進行了如下實驗,請完成下表空白處:
實驗操作現(xiàn)象結論
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞,放置一段時間,再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后,無色溶液先變紅,后褪色
 

 
2向少量 NaOH溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12溶液先變紅,后褪色;加鹽酸后,又出現(xiàn)紅色,且不褪色
 
3向Na2O2與水反應后的溶液(pH=14)中滴加2滴酚酞;再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12

 

溶液pH大于13時,NaOH使變紅的溶液褪色;pH在8~13時,NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
(5)某同學按。4)中述實驗2褪色后的溶液,加水稀釋至pH=12,沒有觀察到溶液變紅.該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關,請寫出理由:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B、將NO2氣體通入水中:2NO2+H2O=NO3-+NO↑+2H+
C、ICl 和Cl2的化學性質相似,將ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
D、往100ml  1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);將a mol SO2與b mol O2以3:2通入固定容積為5L的密閉容器中.
①反應進行至10min時,測得n(SO2)=8mol,n(SO3)=4mol,則b=
 
mol.
②10min內(nèi)平均速率v(SO2)=
 

③反應達到平衡后,測得容器內(nèi)壓強是反應起始壓強的0.715倍,則平衡時c(SO3)=
 
,SO2的轉化率α1(SO2)=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的是( 。
A、圖①除去CO2中的HCl
B、圖②裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C、圖③裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D、圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案