Question

現(xiàn)有0.1mol?L^-1的AlCl₃溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液，進行下面的實驗．
（1）在試管中盛有上述AlCl₃溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液．
①加入10mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是

 

；加入25mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是

 

；加入35mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是

 

．
②生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液

 

mL．
（2）向盛有30mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl₃溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

，至加入

 

mL AlCl₃溶液時開始出現(xiàn)沉淀，至加入

 

mL AlCl₃溶液產(chǎn)生沉淀達最大值．寫出上述過程的離子方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）在AlCl₃溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸消失，反應過程為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，且前一部分和后一部分消耗的NaOH溶液體積比為3：1，據(jù)此來回答；
（2）向盛有30mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl₃溶液，現(xiàn)象是先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，反應過程為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，且前一部分和后一部分消耗的AlCl₃溶液體積比為3：1，據(jù)此來回答；

解答： 解：（1）在AlCl₃溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸消失，反應過程為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，且前一部分和后一部分消耗的NaOH溶液體積比為3：1，現(xiàn)AlCl₃溶液和NaOH溶液同濃度，所以向AlCl₃溶液10mL中逐漸滴入上述的NaOH溶液：
①加入10mLNaOH溶液時，只發(fā)生AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；加入25mL NaOH溶液時，只發(fā)生AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；加入35mLNaOH溶液時，反應過程為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根據(jù)量的關系沉淀只溶解了一半，故現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀又部分溶解；
故答案：生成白色沉淀；生成白色沉淀；先生成白色沉淀，后沉淀又部分溶解；
②根據(jù)反應AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液為10mL×3=30mL，故答案為：30；
（2）根據(jù)以上分析向盛有30mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl₃溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O反應當加入 AlCl₃溶液為30ml×

1

4

=7.5ml時開始出現(xiàn)沉淀，再根據(jù)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，再加入AlCl₃溶液為7.5ml×

1

3

=2.5ml時沉淀達最大值，所以當加入AlCl₃溶液到7.5+2.5=10mL時沉淀最大；
故答案：先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；7.5mL；10mL；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查了鋁及其化合物性質的分析判斷和計算應用，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，明確堿的量的多少對反應的影響及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．