17．下列屬于堿的是（　　）
A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH

分析 堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．二氧化硫是由氧元素和硫元素組成的氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．H2SiO3電離出的陰離子是硅酸根離子，屬于酸，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3電離出的陰離子是碳酸根離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉電離方程式為：NaOH=Na++OH-，陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿的判別，掌握物質(zhì)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)，抓住氧化物、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．新制氫氧化銅存在平衡：Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-（深藍(lán)色）．某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
B．③中現(xiàn)象是Cu（OH）2+2OH-?Cu（OH）42-正向移動(dòng)的結(jié)果
C．④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
D．對(duì)比②和④可知Cu（OH）2氧化性強(qiáng)于Cu（OH）42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用電子式表示下列過(guò)程：
①M(fèi)gCl2的形成過(guò)程
②H2O的形成過(guò)程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
B．1mol Na218O2中所含的中子數(shù)為42NA
C．28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1mol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
如圖，NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動(dòng)的離子
B．
如圖，金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，不能導(dǎo)電
C．
如圖，干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華
D．
如圖，石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價(jià)鍵的形成，故熔點(diǎn)很高、硬度很大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用分液的方法可以分離汽油和水
B．酒精燈加熱試管時(shí)須墊石棉網(wǎng)
C．NH3能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
D．盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有機(jī)化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如圖所示的變化

已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體，請(qǐng)回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱酯基、碳碳雙鍵
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號(hào)）．
（3）寫出②的反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．
（4）寫出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)HCOOCH2CH2CH3．
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH2OHCH2CH2CHO．
（5）簡(jiǎn)述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氫氧化鈉溶液，加熱煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素．
（6）17.2g B與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為4.48L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維
B．過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑
C．明礬易溶于水，可用作凈水劑
D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而倍受關(guān)注，表為制取納米級(jí)Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通過(guò)采用離子交換膜控制電解液中OH-濃度的方法來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，電解裝置如圖所示．
①陰極上的還原產(chǎn)物是H2．
②已知陽(yáng)極生成Cu2O，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（4）方法Ⅲ是在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又稱聯(lián)氨，請(qǐng)寫出肼的電子式，肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案