【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C. 洗滌沉淀時(shí)(如圖2)，向漏斗中加適量水浸沒(méi)沉淀并攪拌，待水濾盡后重復(fù)操作

D. 將碘酒倒入分液漏斗，加適量四氯化碳振蕩后靜置，可將碘萃取到四氯化碳中

【答案】B

【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可用大理石與稀鹽酸在常溫下反應(yīng)，由于二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；雙氧水在二氧化錳催化作用下制取氧氣，選用固液不加熱裝置，氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可選擇圖1裝置；一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B．二氧化硫和與酸性高錳酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可除去二氧化硫，用濃硫酸干燥可得純凈的二氧化碳?xì)怏w，選項(xiàng)B正確；

C．洗滌沉淀時(shí)用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至沒(méi)過(guò)沉淀，然后等待液體從漏斗底部流走，重復(fù)步驟兩到三次，不能用玻璃棒攪拌，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分離的萃取劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于酸的是( )

A.HClB.NaOHC.MgD.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E和F表示含有10個(gè)電子的微粒，請(qǐng)回答：

（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是______；（填離子符號(hào)）

（2）D是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，D的結(jié)構(gòu)式是_______________；

（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入含F微粒溶液沉淀溶解，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式__________________________________

（4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加熱生成 C和D，寫(xiě)出該離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，因?yàn)槊總�(gè)苯分子含有三個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是

A. 銅合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ， 方法是： ， 離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

X

Y

Z

①

Cu

CuO

Cu（OH）2

②

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2═CH2

③

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

④

CaCO3

CaO

Ca（OH）2


A.②③
B.③④
C.②④
D.①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動(dòng)，Y極的電極反應(yīng)方程式為________，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。

(2)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>__________。

(3)鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時(shí)正極是______（填物質(zhì)化學(xué)式），該電極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì)），放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

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