16．對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度對化學(xué)平衡的影響是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．逆反應(yīng)速率増大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率増大，平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 對于反應(yīng)3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，平衡向放熱方向移動，以此解答該題．

解答 解：降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)速率以及平衡移動的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．8gNaOH溶解在水中，則溶液中有0.2mol Na+，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，需要水的物質(zhì)的量為20mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下為氣體的有機(jī)物是（　�。�
①一氯甲烷  ②二氯甲烷     ③甲醇    ④甲醛    ⑤乙酸．
A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的．已知在25℃，105 Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（　�。�
A．在相同條件下：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ
C．在相同條件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
D．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)是（　�。�
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．大多數(shù)城市的空氣質(zhì)量實(shí)時發(fā)布系統(tǒng)將以實(shí)時空氣質(zhì)量指數(shù)替代原料的AQI指數(shù)，燃煤煙氣和汽車尾氣是引發(fā)
AQI指數(shù)上升的主要污染源，因此，對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的，汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定條件下用氣體傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO的濃度如下表
時間/sc（NO）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1
01.00×10-33.60×10-3
14.50×10-43.05×10-3
22.50×10-42.85×10-3
31.50×10-42.75×10-3
41.00×10-42.70×10-3
51.00×10-42.70×10-3
（1）下列措施既能提高NO的轉(zhuǎn)化率，又能提高反應(yīng)速率的是A（填字母）
A．增大壓強(qiáng)          B．上高溫度C．加催化劑  D．降低溫度
（2）前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=3.75×10-4mol/（L•s），CO平衡轉(zhuǎn)化率為25%
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為5000
（4）在恒溫密閉容器中充入CO、NO氣體，下列圖象如圖能正確表面可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD

（5）①已知
化學(xué)式電離常數(shù)
H2SO3K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO3-、HSO3-                
B．HCO3-、SO32-
C HCO3-、H2SO3
D．HSO3-、CO32-
②等物質(zhì)量濃度的5種溶液：
a．NH4Cl
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH4Al（SO4）2
e．CH3COONH4．
c（NH4+）由大到小的順序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）設(shè)計如圖裝置模擬傳感器測定CO與NO的反應(yīng)原理．

①鉑絲電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”）
②負(fù)極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2010年亞運(yùn)會在我國廣州成功舉辦，整個亞運(yùn)會體現(xiàn)了環(huán)保理念．
（1）廣州亞運(yùn)會火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列說法正確的是bc（填寫序號字母）；
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mLl.5mol•L-1食鹽水；電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．寫出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為13．
（3）將CO和H2液化作為民用燃料，便于運(yùn)輸和儲存．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將減��；增大壓強(qiáng)K值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2n{\;}_{B}}{3t{\;}_{B}}$mol/（L．min）（用nA、nB、tA、tB表示）．
③判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是c、d（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）               b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變       d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少    b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶         b．冷凝管        c．溫度計
（2）利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計水銀球的位置在支管口處．
（3）冷凝水由g（填f或g）口通入．

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同步練習(xí)冊答案