1．有A、B 兩個(gè)電極，用導(dǎo)線連接一個(gè)電流計(jì)，放入盛有 C 溶液的燒杯中，只有 B 棒質(zhì)量增加，則裝置中可能的情況是（　�。�
A．A作負(fù)極，C是硫酸銅溶液B．A作負(fù)極，C是硫酸溶液
C．B作負(fù)極，C是硫酸銅溶液D．B作正極，C是硫酸溶液

分析 有A、B 兩個(gè)電極，用導(dǎo)線連接一個(gè)電流計(jì)，放入盛有 C 溶液的燒杯中，該裝置是原電池，只有 B 棒質(zhì)量增加，則說明B為正極即金屬陽離子在該極析出，所以A為負(fù)極，C溶液為不活潑的金屬鹽溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：有A、B 兩個(gè)電極，用導(dǎo)線連接一個(gè)電流計(jì)，放入盛有 C 溶液的燒杯中，該裝置是原電池，只有 B 棒質(zhì)量增加，則說明B為正極即金屬陽離子在該極析出，所以A為負(fù)極，C溶液為不活潑的金屬鹽溶液
A、A作負(fù)極，C是硫酸銅溶液，B為正極即銅離子得電子析出銅單質(zhì)質(zhì)量增加，故A正確；
B、A作負(fù)極，C是硫酸溶液，B為正極即氫離子得電子放出氫氣質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、B作正極，故C錯(cuò)誤；
D、B作正極，C是硫酸溶液，B為正極即氫離子得電子放出氫氣質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理的分析應(yīng)用，電極名稱、電極判斷、電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述，正確的是BDEF（填寫代號(hào)）
A．實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
B．乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
C．蔗糖水解時(shí)應(yīng)用濃H2SO4作催化劑
D．在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，加熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)
E．在植物油中滴入溴水，溴水褪色
F．用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．氨氣極易溶于水，不會(huì)是因?yàn)橄铝性虻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．氨分子與水分子之間可形成氫鍵B．氨分子是極性分子C．氨氣能與水反應(yīng)D．氨分子是氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素x、y、z有如下性質(zhì)：
編號(hào)xyz
原子半徑/10-10m0.660.881.04
最高化合價(jià)和最低化合價(jià)
-2		+3+6
-2
關(guān)于短周期元素x、y、z說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素x、y位于同一周期
B．元素x、y、z都是非金屬元素
C．元素z的氫化物比x的氫化物穩(wěn)定
D．元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性y＜z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有K+、Ca2+、Ag+、NO3-等離子．
（1）為檢驗(yàn)廢水中含有Ag+，可以選用的試劑是HCl（或鹽酸鹽），如果溶液中確實(shí)存在Ag+，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀析出
（2）實(shí)驗(yàn)證明，廢液中確實(shí)存在上述三種陽離子，為回收Cu、Ag兩種金屬，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以分別加入過量的鐵和鹽酸（填物質(zhì)名稱），充分反應(yīng)后，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）可得到Cu和Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，水即不作氧化劑又不作還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①F2與H2O； ②Na2O2和H2O；③NO2與H2O；④Cl2+H2O；⑤K與FeCl3 溶液；⑥P2O5與H2O．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應(yīng)，又能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)

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