7．下列說法正確的是（　　）
A．若t℃時，0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH=11，t=25℃
B．常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積等濃度的硫酸后，pH=a+1
C．常溫下，若c1mol•L-1的氨水與c2mol•L-1的鹽酸等體積混合pH=7，則c1＞c2
D．等體積等pH的CH3COOH溶液、鹽酸分別與足量鋁粉反應，鹽酸生成H2的量更多

分析 A.0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH=11，則Kw=10-12，則溫度大于25℃；
B．向pH=a的醋酸溶液中加入等體積等濃度的硫酸后，溶液酸性增強；
C．常溫下，若c1mol•L-1的氨水與c2mol•L-1的鹽酸等體積混合pH=7，則混合后為NH4Cl、NH3．H2O混合溶液，氨氣物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量；
D．pH相等的CH3COOH溶液、鹽酸中氫離子濃度相等，醋酸為弱電解質(zhì)，相同條件下醋酸物質(zhì)的量遠大于HCl物質(zhì)的量．

解答 解：A.0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，溶液pH=11，則Kw=10-12，則溫度大于25℃，故A錯誤；
B．向pH=a的醋酸溶液中加入等體積等濃度的硫酸后，溶液酸性增強，pH減小，故B錯誤；
C．常溫下，若c1mol•L-1的氨水與c2mol•L-1的鹽酸等體積混合pH=7，則混合后為NH4Cl、NH3．H2O混合溶液，氨氣物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，則c1＞c2，故C正確；
D．pH相等的CH3COOH溶液、鹽酸中氫離子濃度相等，醋酸為弱電解質(zhì)，相同條件下醋酸物質(zhì)的量遠大于HCl物質(zhì)的量，Al足量，酸完全反應，則醋酸產(chǎn)生的氫氣更多，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離、溶液pH有關(guān)計算、水的離子積、鹽類水解等，注意水的離子積受溫度影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Ca（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．20℃時，Ca（OH）2溶解度大于30℃時，Ca（OH）2的溶解度
B．30℃時，Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2的Ksp不變
C．30℃時，Ca（OH）2的Ksp等于3.2×10-5
D．20℃時，向Ca（OH）2的飽和溶液中加入少量CaO固體并維持溫度不變，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列反應中，可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鋇和稀硫酸反應B．氫氧化銅和稀硝酸反應
C．稀硫酸和氫氧化鉀反應D．氫氧化鈉和鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，加水稀釋后，引起的變化是（　�。�
A．溶液的pH增大B．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
C．NH3•H2O的電離程度增大D．NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A是治療胃酸過多癥的一種藥劑，B是一種淡黃色固體，A、B以物質(zhì)的量之比1：1混合加熱，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出B與I反應的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）寫出A與D反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）寫出E→B的反應方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；
（4）將G放入FeCl3溶液中反應的離子方程式是6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe（OH）3↓+3H2↑；
（5）氧化鋁放入D中的離子反應方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5．
（1）V2O5被浸取還原的反應產(chǎn)物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O．
（2）若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加氨水的用量．氨氣常用紅色的石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍．
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩爾質(zhì)量為598g•mol-1，且僅含有四種元素）59.8g充分焙燒，得到固體殘留物54.6g，同時將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收．通過計算確定沉淀的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3再冶煉鋁的過程如圖所示，下列有關(guān)不正確的是（　�。�
A．灼燒操作在蒸發(fā)皿中進行
B．若X為燒堿，則Z為氨氣，沉淀a為紅棕色，可作顏料
C．若X為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．圖示所發(fā)生的反應類型有：分解反應、復分解反應、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯乙烯是重要的基礎有機原料．工業(yè)中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5-CH=CH2）的反應方程式為：
?催化劑═CH2（g）+H2（g）
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
①氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為25%；
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；
③計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ/mol412348612436
計算上述反應的△H=+124kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　　）
A．100mL 1mol•L-1的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1的MgCl2溶液
C．200mL 1mol•L-1的HCl溶液D．10mL 1mol•L-1的AlCl3溶液

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