6．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．100mL 1mol•L-1的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1的MgCl2溶液
C．200mL 1mol•L-1的HCl溶液D．10mL 1mol•L-1的AlCl3溶液

分析 根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：A、100mL 1 mol•L-1NaCl溶液氯離子濃度為1 mol/L×1=1mol/L，
B、150mL 1 mol•L-1MgCl2溶液氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，
C、200 mL 1 mol•L-1HCl溶液氯離子濃度為1mol/L，
D、10 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，
氯離子濃度最大的是D，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．若t℃時，0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH=11，t=25℃
B．常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積等濃度的硫酸后，pH=a+1
C．常溫下，若c1mol•L-1的氨水與c2mol•L-1的鹽酸等體積混合pH=7，則c1＞c2
D．等體積等pH的CH3COOH溶液、鹽酸分別與足量鋁粉反應(yīng)，鹽酸生成H2的量更多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．濃硫酸和木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)．如圖所示裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物．

（1）濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）裝置B中試劑的作用是除去SO2氣體．
（3）能證明裝置中存在CO2的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（4）將木炭與濃硫酸共熱后得到的適量氣體通入下列溶液中，得不到無色澄清溶液的是C（填序號）．
A．品紅溶液    B．滴加酚酞的氨水    C．Ba（OH）2溶液       D． 溴水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室采購了部分化學藥品．如圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣
C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化
D．配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099
最高正價或最低負價+4+5-2-1
A．X、Y、Z、W四種元素的單質(zhì)均為分子晶體
B．X、Y、Z、W四種元素的電負性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C．X與Z形成XZ2，其空間構(gòu)型為直線型
D．Y的氫化物與W的氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，①過濾  ②加過量NaOH溶液  ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液  ⑦加過量K2CO3溶液．正確的步驟及順序是⑥⑤⑦①③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，不正確的是：①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，分別生成白色的煙和霧②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水（　�。�
A．②③B．①②C．①④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．形成原電池后，原電池中的陽離子向負極方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境．采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng)，降低脫硫效率．相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進行的條件是較高溫度下．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是圖1中的C．

（4）通過監(jiān)測體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由有無二氧化硫可知反應(yīng)I是否發(fā)生，如c（CO2）=c（SO2），則反應(yīng)II未發(fā)生，如c（CO2）＞c（SO2），則反應(yīng)同時發(fā)生．
（5）圖2為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線．則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有ABC．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石              B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)               D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3l kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1245.63 kJ/mol．
②依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是D．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞0   D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案