19．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2 H+→Ca2++CO2↑+H2O
C．鋅粉溶解于醋酸：Zn+2 H+→Zn2++H2↑
D．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+→BaSO4↓

分析 A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
C．醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；
D．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．鋅粉溶解于醋酸，離子方程式：Zn+2CH3COOH→Zn2++H2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目都能中等，明確書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法和注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分及電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問(wèn)題：
A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
有機(jī)物B具有的性質(zhì)是②③（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)為：V形和平面三角形
B．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食鹽加碘和醬油加鐵是為了補(bǔ)存人體所需要的常量元素
B．瘦肉精能提高豬肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的豬肉，不會(huì)對(duì)人體造成危害
C．日本核泄漏事故釋放出放射性核素碘-131，極微量碘-131不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害
D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國(guó)鈦礦儲(chǔ)量豐富，對(duì)它的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿課題之一．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋁原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p1．
（2）X+、Y2-、Z-與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是BD．
A．元素第一電離能：X＞Al
B．電負(fù)性：Z＞Y
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
D．H2Y中Y的雜化類型是sp3，鍵角小于109.5°
（3）某鈣鈦型復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖①所示，以A原子為晶胞頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Ti、Fe時(shí)，這種化合物具有磁電阻效應(yīng)．該鈣鈦型復(fù)合氧化物的化學(xué)式為CaTiO3．
（4）最近發(fā)現(xiàn)鈦（Ti）原子和碳原子可構(gòu)成氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖②所示．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為T(mén)i14C13，它屬于分子晶體，其主要物理性質(zhì)有熔沸點(diǎn)低、硬度較�。▽�(xiě)出兩點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、
⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是②⑥，一定互為同分異構(gòu)體的是③④．（填編號(hào)）
（2）有機(jī)物球棍模型如圖：
寫(xiě)出有機(jī)物的分子式：2，2，4-三甲基戊烷，用系統(tǒng)命名法命名的名稱：2，2，4-三甲基戊烷．若該烴同分異構(gòu)體的一氯取代物只有一種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3CC（CH3）3．
（3）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ．對(duì)于人的身體來(lái)說(shuō)，乳酸是疲勞物質(zhì)之一，是身體在保持體溫和肌體運(yùn)動(dòng)而產(chǎn)生熱量過(guò)程中產(chǎn)生的廢棄物．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)（寫(xiě)名稱）；
②1mol 乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L；
③寫(xiě)出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)化學(xué)方程式+2Na→+H2↑，．
（4）取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃．做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)
2X（g）?Y（g）+W（g）的進(jìn)行情況，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c（X）=1.0mol/L，c（Y）=c（W）=0，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)II可能使用了催化劑
B．與實(shí)驗(yàn)I相比，實(shí)驗(yàn)III若只改變溫度，則溫度T1＜T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在實(shí)驗(yàn)I、II、III中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同
D．若起始濃度c（X）=0.8mol/L，c（Y）=c（W）=0，其余條件與實(shí)驗(yàn)I相同，則平衡濃度c（X）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)式中，無(wú)需知道相對(duì)分子質(zhì)量即可確定分子式的是（　�。�
A．CH3OB．CHC．CH2OD．C2H3

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