Question

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 無(wú)色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO₄^2-
• B． 用加熱法可除去NaHCO₃中少量的Na₂CO₃
• C． 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
• D． 酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加入待測(cè)液

Answer 1

分析 A．生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子；
B．加熱后碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，違反達(dá)到除雜的密度；
C．濃硝酸見(jiàn)光易分解，需要用棕色試劑瓶保存；
D．錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高．

解答 解：A．無(wú)色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．若加碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，得到的是碳酸鈉，違反用加熱法可除去NaHCO₃中少量的Na₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸見(jiàn)光分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故C正確；
D．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不能潤(rùn)洗，若錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液，導(dǎo)致待裝液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定、藥品的保存等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)分離與提純?cè)瓌t，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．